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标题 高考化学知识点归纳总结免费
范文
    高考化学知识点归纳总结人教版免费
    高中的学习中,每一科都会形成自己的知识点卡,化学当然不例外。那么高考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学知识点归纳总结免费，仅供参考。
    
    化学高考必背知识点
    一、位置与结构
    1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
    2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
    3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
    4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
    5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
    6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
    6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
    7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
    8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
    9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
    10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
    11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
    12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
    13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
    14、O是族序数是周期数3倍的元素。
    15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
    16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
    17、子核内无中子的原子氢(H)
    18、形成化合物种类最多的元素碳
    19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
    20、大气中含量最多的元素N
    21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
    22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
    23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
    24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
    25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
    25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
    26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
    27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
    28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
    29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
    30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
    31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
    32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
    33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
    34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
    35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
    二、含量与物理性质
    1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
    2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
    3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
    4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
    5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
    6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
    7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
    8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
    三、化学性质与用途
    1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
    2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
    3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
    4、P是在空气中能自燃的元素。
    5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
    6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
    7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
    8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
    四、10电子微粒组
    1、原子Ne
    2、分子CH4、NH3、H2O、HF
    3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
    4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
    五、18粒子微电组
    1、原子Ar
    2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
    3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
    4、阴离子P3-、S2-、Cl-
    5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
    六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
    1、Na+、H3O+
    2、F-、OH-
    3、Cl-、HS-
    4、N2、CO、C2H2
    七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
    1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
    2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
    3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
    4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
    5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
    八、特征形象
    1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
    2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
    3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
    有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
    高考化学常用的化学方程式
    1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
    3、钠与硫酸铜溶液：
    2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
    4、过氧化钠与水反应：
    2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
    5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
    HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
    7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
    Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
    8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
    2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
    9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
    Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
    10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
    Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    11、澄清石灰水通入少量
    CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
    12、澄清石灰水通入过量
    CO2：OH–+CO2=HCO3-
    13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
    Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
    14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
    HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
    15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
    Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
    16、碳酸钠溶液与盐酸反应：
    CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
    17、向氢氧化钠溶液中通入少量的
    CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
    18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：
    CO2+OH–=HCO3-
    19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
    NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
    20、碳酸钙与盐酸反应：
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    21、碳酸钙与醋酸反应：
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    22、澄清石灰水与稀盐酸反应：
    H++OH–=H2O
    23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：
    H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
    24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：
    2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
    25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
    Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
    27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
    Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
    28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
    2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
    29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
    H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
    2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
    31、氢氧化镁与稀硫酸反应：
    Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
    32、铝跟氢氧化钠溶液反应：
    2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
    33、物质的量之比为
    1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
    34、氧化铝溶于强碱溶液：
    Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
    35、氧化铝溶于强酸溶液：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
    Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
    37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
    38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
    Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
    39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：
    2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
    40、氯化铝溶液中加入过量氨水：
    Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    41、明矾溶液加热水解生成沉淀：
    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
    42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：
    Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
    43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
    Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
    44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
    AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
    45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
    AlO2–+4H+=Al3++2H2O
    46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
    AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
    47、金属铁溶于盐酸中：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    48、铁粉与氯化铁溶液反应：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    49、铜与氯化铁溶液反应：
    Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
    50、硫化亚铁与盐酸反应：
    FeS+H+=Fe2++H2S↑
    51、硫化钠与盐酸反应：
    S2–+2H+=H2S↑
    52、硫化钠溶液中加入溴水：
    S2–+Br2=S↓+2Br–
    53、氯化亚铁溶液中通入氯气：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
    54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的
    H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
    2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
    56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：
    2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
    57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：
    2Fe3++2I–=2Fe2++I2
    58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
    Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
    59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
    60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
    Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
    61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
    2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
    62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
    64、锌与氯化铵溶液：
    Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
    65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    68、四氧化三铁溶于浓盐酸：
    Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
    Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
    71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：
    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
    72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
    2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
    75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    76、碘化钾溶液中加入氯水：
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    77、碘化钾溶液中加入过量氯水：
    I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
    78、溴化钠溶液中加入氯水：
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    79、亚硫酸溶液中加入氯水：
    H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
    80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
    H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
    81、亚硫酸溶液中加入双氧水：
    H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
    82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
    Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
    84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
    SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
    85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
    SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
    86、二氧化硫通入溴水中：
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    87、单质铁溶于过量稀硝酸中
    (NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    88、过量单质铁溶于稀硝酸中
    (NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    89、单质铜与稀硝酸反应：
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    90、单质铜与浓硝酸反应：
    Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    91、铜片插入硝酸银溶液：
    2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
    92、用氨水吸收少量
    SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
    93、用氨水吸收过量的
    SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
    94、稀硝酸中通入
    SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
    95、浓硝酸中通入
    SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
    96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
    NH4++OH-NH3↑+H2O
    97、向次氯酸钙溶液中通入
    SO2：Ca2++SO2+ClO-
    +H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
    98、用碳酸钠溶液吸收过量
    SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
    99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
    H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：
    S2-+Cu2+=CuS↓
    101、电解饱和食盐水：
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    102、电解硫酸铜溶液：
    2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
    103、电解氯化铜溶液：
    Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
    104、电解熔融氯化钠：
    2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
    105、电解熔融氧化铝：
    4Al3++6O2-4Al+3O2↑
    106、二氧化锰与浓盐酸共热：
    MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
    107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    111、氯酸钾与浓盐酸：
    ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
    114、NO2通入亚硫酸钠溶液：
    SO32-+NO2=SO42-+NO↑
    115、硫化钠的第一步水
    S2-+H2OHSO3-+OH-
    116、碳酸钠的第一步水
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    117、氯化钡溶液与硫酸反应：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    119、醋酸钡溶液与硫酸反应：
    Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
    120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    121、醋酸与氨水反应：
    CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
    122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：
    C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
    123、苯酚与氯化铁溶液反应：
    6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
    124、苯酚钠溶于醋酸溶液：
    C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
    125、苯酚钠溶液中通入少量
    CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
    126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：
    C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
    127、碳酸钙跟甲酸反应：
    CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
    128、甲酸钠跟盐酸反应：
    HCOO-+H+=HCOOH
    129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：
    HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
    130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：
    5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
    132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成
    CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
    135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：
    CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
    136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
    (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
    137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水
    CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
    138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：
    Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
    139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：
    Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
    140、葡萄糖发生银镜反应：
    CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
    141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
    Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
    142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：
    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
    143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：
    Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
    144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：
    Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
    145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：
    Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
    化学高考试题的解题技巧
    基本策略：
    先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
    审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
    第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。
    选择题做完后一般不要轻易更改答案。
    填空不要留空，不会做也要碰运气填满。
    若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
    审题常见错误有：
    一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。
    按要求答题：
    如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。
    善于联想运用
    解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。
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更新时间：2025/5/22 22:04:23