| 标题 | 全国高考理综备考模拟试题含答案 |
| 范文 | 六月花开香气浓，捷报翩翩别样红。快乐蔓延数万重，亲友相贺欢喜共。举杯畅饮话成功，今朝实现求学梦。下面就是小编给大家带来的全国高考理综备考模拟试题，希望大家喜欢! 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共7页。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.如图甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物，下列叙述正确的是( ) A.核糖核苷酸是构成物质甲的单体 B.物质甲为该生物的主要遗传物质 C.可用苏丹Ⅲ染液来鉴定物质乙 D.物质丙构成生物膜的基本骨架 2.下列有关酶的叙述，正确的是( ) A.酶的数量因参与化学反应而减少 B.酶的基本组成单位是氨基酸或核糖核苷酸 C.同一生物体内的各种酶催化反应条件都相同 D.任何一个活细胞都能产生酶，酶在细胞内才起催化作用 3.下列是关于酒精的鉴定及酒精在相关实验中运用的叙述，其中不正确的是( ) A.用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精(1∶1)混合液对洋葱根尖进行解离 B.在提取绿叶中的色素时可用无水酒精作为提取剂提取色素 C.在碱性条件下用重铬酸钾溶液鉴定酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色 D.用苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时，需要用酒精洗去浮色 4.下列是一组动物活细胞有丝分裂图，有关说法正确的是( ) A.b图细胞将出现细胞板，并缢裂成两个子细胞 B.c图细胞核中染色体数和DNA数相等 C.d图细胞中同源染色体联会，形成四分体 D.上述细胞在细胞周期中出现的顺序是a→c→d→e→b 5.下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是( ) A.与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强 B.⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同 C.若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质 D.细胞的衰老与死亡就会引起人体的衰老与死亡 6.如图甲、乙表示真核生物遗传信息传递的两个过程，图丙为其中部分片段的放大示意图。以下分析正确的是( ) A.图中酶1和酶2是同一种酶 B.图乙所示过程在高度分化的细胞中不会发生 C.图丙中b链可能是构成核糖体的成分 D.图丙是图甲的部分片段放大 7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.2NA个电子转移 C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA 8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.+69.4 kJ·mol-1 B.-69.4 kJ·mol-1 C.+45.2 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1 9.对某酸性溶液(可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A. Br― B. SO42— C. H2SO3 D. NH4+ 10.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO，经测定前5 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，则10 s末NO的浓度为 A.大于2 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.小于2 mol·L-1 D.不能确定 11.用水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 12.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( ) A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+ B.电解过程中溶液pH会升高 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr2O被还原 13.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.丁烷 B.丁醇 C.丁烯 D.乙酸乙酯 14、放在水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物块速度v与时间t 的关系如图3所示。取重力加速度g=10m/s2。由此图线可以求得物块的质量m和物块与地面之间的动摩擦因数μ分别为 ( ) A.m=0.5kg，μ=0.4 B.m=1.5kg，μ=2/15 C.m=0.5kg，μ=0.2 D.m=1kg， μ=0.2 15、两个完全相同的小球A和B，质量均为m，用长度相同的两根细线悬挂在水平天花板上的同一点O，再用长度相同的细线连接A、B两小球，如图所示。然后用一水平向右的力F作用于小球A上，使三线均处于直线状态，此时OB线恰好位于竖直方向，且两小球都刚好静止，两小球均可视为质点，则力F的大小( ) A.0 B.mg C.mg D.mg 16、一个小石块从空中a点自由落下，先后经过b点和c点，不计空气阻力.已知它经过b点时的速度为v，经过c点时的速度为3v，则ab段与bc段位移之比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶8 D.1∶9 17、如图所示，在粗糙水平面上放着两个质量分别为m1、m2的铁块1、2，中间用一原长为L、劲度系数为k的轻弹簧连接起来，铁块与水平面间的动摩擦因数为μ.现有一水平力F拉铁块2，当两个铁块一起以相同的加速度做匀变速运动时，两铁块间的距离为( ) A.L++ B.L+ C.L+ D.L+ 18. “蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动.某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的大小随时间t变化的情况如图所示，将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g.据图可知，此人在蹦极过程中加速度约为( ) A.g B.2g C.3g D.4g 19.如图所示，水平推力F使物体静止于斜面上，则：( ) A.物体一定受3个力的作用 B.物体可能受3个力的作用 C.物体可能受到沿斜面向上的静摩擦力 D.物体可能受到沿斜面向下的静摩擦力 20、如图所示，传送带的水平部分长为L，传动速率为v，在其左端无初速释放一小木块，若木块与传送带间的动摩擦因数为μ，则木块从左端运动到右端的时间可能是 ( ) A.1s B.3s C. 2s D.4s 21、质量为0.3kg的物体在水平面上做直线运动，图中的两条直线分别表示物体受水平拉力和不受水平拉力的图线，则下列说法正确的是( ) A.水平拉力可能是0.3N B.水平拉力一定是0.1N C.物体所受摩擦力可能是0.2N D.物体所受摩擦力一定是0.2N 第II卷 三、非选择题：第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分 22(每空3分，21分)(一)“探究力的合成”的实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验数据画出的图 (1)实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置，本实验主要采用的科学方法是 ( ) A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法 (2)图乙做出的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是 . (二)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为 mm，用游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为 cm (三)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比” 这一物理规律.给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面、小车、计时器一个、米尺，填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤(不考虑摩擦力的影响)： (1)让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑至斜面底端A2，记下所用的时间t. (2)用米尺测量A1与A2之间的距离x，则小车的加速度a=________. (3)用米尺测量A1相对于A2的高度h，设小车所受重力为mg，则小车所受合外力F=_______. (4)改变________________________，重复上述测量. (5)以h为横坐标，1/t2为纵坐标，根据实验数据作图.如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律. 23(12分) 在水平地面上有一质量为2kg的物体，在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为，方向不变，该物体的运动速度随时间t的变化规律如图所示.(g取10m/s2)求： (1)求前10s内物体的位移大小; (2)物体受到的拉力F的大小; (3)物体与地面之间的动摩擦因数. 24(13分)、如图所示，一个氢气球重16N，空气对它的浮力 为22N，由于受到水平风力的作用，使系氢气球的绳 子和地面的夹角θ=600， 由此可求，(1)绳子的拉力为(2)水平风力 25(16分) 质量为m=1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L=1.0 m.开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F=12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间. (g取10 m/s2) 26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 (1)写出下列物质的化学式： D： R： 写出下列物质的电子式A： (2)按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ; B与R反应的化学方程式： ; D与盐酸反应的离子方程式： 。 (3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：____________ 。 27、(16分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为________________________________________________; (2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动; (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 (5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11 HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验数据画出的图 (1)实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置，本实验主要采用的科学方法是 ( ) A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法 (2)图乙做出的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是 . (二)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为 mm，用游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为 cm (三)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比” 这一物理规律.给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面、小车、计时器一个、米尺，填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤(不考虑摩擦力的影响)： (1)让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑至斜面底端A2，记下所用的时间t. (2)用米尺测量A1与A2之间的距离x，则小车的加速度a=________. (3)用米尺测量A1相对于A2的高度h，设小车所受重力为mg，则小车所受合外力F=_______. (4)改变________________________，重复上述测量. (5)以h为横坐标，1/t2为纵坐标，根据实验数据作图.如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律. 23(12分) 在水平地面上有一质量为2kg的物体，在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为，方向不变，该物体的运动速度随时间t的变化规律如图所示.(g取10m/s2)求： (1)求前10s内物体的位移大小; (2)物体受到的拉力F的大小; (3)物体与地面之间的动摩擦因数. 24(13分)、如图所示，一个氢气球重16N，空气对它的浮力 为22N，由于受到水平风力的作用，使系氢气球的绳 子和地面的夹角θ=600， 由此可求，(1)绳子的拉力为(2)水平风力 25(16分) 质量为m=1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L=1.0 m.开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F=12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间. (g取10 m/s2) 26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 (1)写出下列物质的化学式： D： R： 写出下列物质的电子式A： (2)按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ; B与R反应的化学方程式： ; D与盐酸反应的离子方程式： 。 (3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：____________ 。 27、(16分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为________________________________________________; (2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动; (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 (5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11 HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应 (2)Ⅱ-5为纯合子的概率是_________,Ⅱ-6的基因型为___________,Ⅲ-13的致病基因来自于________。 (3)假如Ⅲ-10和Ⅲ-13结婚,生育的孩子患甲病的概率是__________,患乙病的概率是_________,不患病的概率是___________。 33.(18分)现有两纯种小麦，一纯种小麦性状是高秆(D)，抗锈病(T);另一纯种小麦的性状是矮秆(d)，易染锈病(t)(两对基因独立遗传)。育种专家提出了如图I、II两种育种方法以获得小麦新品种，问： (1)要缩短育种年限，应选择的方法依据的变异原理是 ，图中①的基因组成是 ________。 (2)(四)过程所作的的处理是 。方法II一般从F1经(五)过程后开始选种，这是因为 ________。 (3)(五)过程产生的抗倒伏抗锈病植株中的纯合体占 ，若要在其中选出最符合生产要求的新品种，最简便的方法是 ，让F1按该方法经(五)(六)过程连续进行2代，则⑥中符合生产要求的能稳定遗传的个体占________ 。 (4)如将方法I中获得的③⑤植株杂交，再让所得到的后代自交，则后代基因型及比例为 ________。 (5)除上述方法外，也可将高杆抗锈病纯种小麦用γ射线等照射获得矮抗是由于发生了________ 。 答案： 1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7 B 8 C 9 B 10 C 11 A 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 C 18 B 19 BCD 20 ACD 21 BC 22(一)(1)B (2)F' (1) (2)2.060cm。 (三)2x/t2;mgh/x;斜面倾角或h的数值 23[答案] (1)40m (2)7N (3)0.27 (1)前10s内物体的位移大小为 x1=·t1=×8×10m=40m. (2)由图线可知：0～10s内加速度大小为 a1==m/s2=0.8m/s2 10～14s内加速度大小为 a2==m/s2=2m/s2 根据牛顿第二定律： F-μmg=ma1;μmg-F=ma2 解得F=7N. (3)解得μ=0.27. N N 25解析：撤力前后木板先加速后减速，设加速过程的位移为x1，加速度为a1，加速运动的时间为t1;减速过程的位移为x2，加速度为a2，减速运动的时间为t2.由牛顿第二定律得撤力前： F-μ(m+M)g=Ma1 解得a1= m/s2 撤力后：μ(m+M)g=Ma2 解得a2= m/s2 x1=a1t，x2=a2t 为使小滑块不从木板上掉下，应满足x1+x2≤L 又a1t1=a2t2 由以上各式可解得t1≤1 s 即作用的最长时间为1 s. 答案：1 s 26 (14分) (1) D：Fe3O4 R：Al A： Na (2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2AlNaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (3)FeH2OFe(OH)3 (胶体)+3H+ 27 (16分) 答案 (1)Cl2+H2OHCl +HClO (2)K===0.015mol/L (3)反应方向 (4)增大 正反应方向 Cl2+2CO32-+H2OCl-+ClO-+2HCO3- Cl2(g)+MgBr2(s)MgCl(s)+Br2(l) △=-11/mol 28 (16分) 答案 ① 3O2+12e-+6H2O12OH- 2CH3OH-12e-+16OH-2CO32-+12H2O ②Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③×9.65×104 C·mol-1=×104 C ④ a Cu2+-2e-Cu 29、(12分) (1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (3)S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O (4)CuSO4·5H2O (5)2∶1 (2分) 30、(1)中心体、核糖体 蛋白质 (2)参与暗反应中C的还原 6 (3 )B 在植物细胞分裂末期，参与细胞壁形成〔每空1分) 31、 32、 答案 (1)A D (2)1/2 aaXBY Ⅱ-8(3)2/3 1/8 7/24 解析 (1)由患病的Ⅱ-3和Ⅱ-4个体生出一个正常 Ⅲ-9,可以推断出甲病为常染色体显性遗传;由Ⅱ-7和Ⅱ-8生出正常的Ⅲ-12和Ⅲ-14,可以确定乙病为伴X染色体隐性遗传病。(2)Ⅰ-1的基因型为aaXBXb，Ⅰ-2的基因型为AaXBY，可推知Ⅱ-5为纯合子(aaXBXB)的概率为1/2,Ⅱ-6的基因型为aaXBY;Ⅲ-13的致病基因在X染色体上,只能来源于Ⅱ-8;(3)对于甲 病来说,Ⅲ-10的基因型为1/3AA、2/3Aa,Ⅲ-13的基因型为aa,生育患甲病孩子概率为1-(2/3×1/2)aa=2/3;对于乙病来说,Ⅲ-10的基因型为1/4XBXb (Ⅰ-1：XBXb→Ⅱ-4：1/2XBXb→Ⅲ-10：1/4XBXb),Ⅲ-13的基因型为XbY，乙病的发病率为1/4×1/2= 1/8;不患病概率为(1-2/3)×(1-1/8)=7/24。 33、(1)染色体变异，DT (2)秋水仙素处理幼苗 F1自交后发生性状分离 (3) (4)DDtt:Ddtt:ddtt=1:2:1 (5)基因突变 全国高考理综备考模拟试题含答案 |
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