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标题 初三化学人教版知识点
范文
    初三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础,优化思维,提高能力的重要阶段,2021初三化学人教版知识点有哪些你知道吗?下面是小编为大家精心整理的初三化学人教版知识点，希望对大家有所帮助。
    
    初三化学人教版知识点
    化学用语
    1、常见元素及原子团的名称和符号
    非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
    金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
    原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
    OH-NO3-CO32-
    硫酸根磷酸根铵根
    SO42-PO43-NH4+
    2、化合价口诀
    (1)常见元素化合价口诀：
    一价氢氯钾钠银;
    二价氧钙钡镁锌;
    三五氮磷三价铝;
    铜汞一二铁二三;
    六硫四价碳;
    许多元素有变价;
    条件不同价不同。
    (2)常见原子团(根)化学价口诀：
    一价硝酸氢氧根;
    二价硫酸碳酸根;
    三价常见磷酸根;
    通常负价除铵根。
    (3)熟练默写常见元素的常用的化合价
    +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
    +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
    +3价Fe3+，Al3+
    -1价Cl-、OH-、NO3-
    3、必须熟记的制取物质的化学方程式
    (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
    (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
    (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
    (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
    (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
    (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
    (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
    初中化学知识点整理归纳
    1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
    2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
    3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
    4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
    5、物质组成与构成的三种说法：
    (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
    (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
    (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
    6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
    7、造成水污染的三种原因：
    (1)工业“三废”任意排放
    (2)生活污水任意排放
    (3)农药化肥任意施放
    8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)
    9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
    10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
    11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
    12、三大化学肥料：N、P、K
    13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
    14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
    15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
    16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
    17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
    18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
    (全为混合物)
    19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
    20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
    21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
    22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
    23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
    24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
    25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
    26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
    27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
    28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
    29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
    30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端
    31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
    32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
    33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
    34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
    35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
    36、--取用的三不原则：不能用手接触--，不要把鼻孔凑到容器口闻--的气味，不得尝任何--的味道。
    37、金属活动顺序的三含义：
    (1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强 酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
    (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
    38、温度对固体溶解度的影响：
    (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
    (2)少数固体物质的溶解度受 体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
    39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
    40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
    41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
    42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
    初三化学知识点
    实验
    1、实验室制取氧气的步骤：
    “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
    “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
    “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
    “收”收集气体“离”导管移离水面
    “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
    2、注意事项
    ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
    ③铁夹夹在离管口约1/3处
    ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
    ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
    ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
    ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
    ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
    3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
    检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
    4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
    “一通、二点、三灭、四停、五处理”
    “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
    “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
    5、电解水的实验现象：
    “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
    6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
    “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
    8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
    “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
    “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
    “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
    (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
    (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
    9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
    ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
    10、实验中的规律：
    ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
    凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
    ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
    ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
    凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
    凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
    ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
    ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
    ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
    ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
    ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
    11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
    氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
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更新时间：2025/5/19 15:27:11