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标题 人教版初三化学知识点总结
范文
    化学是自然科学的重要组成部分。义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，人教版初三化学知识点总结有哪些你知道吗？一起来看看人教版初三化学知识点总结，欢迎查阅！
    
    人教版初三化学知识点总结
    1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
    用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
    2.二氧化碳的化学性质
    ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
    二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
    ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
    二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
    现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
    二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
    ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
    九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气
    一、基本概念
    1.物理性质：
    不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
    2.化学性质：
    物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
    3.纯净物：
    只由一种物质组成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。
    4.混合物：
    由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
    5.单质：
    由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。
    6.化合物：
    由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。
    7.氧化物：
    由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。
    8.化合反应：
    由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
    9.分解反应：
    由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
    10.氧化反应：
    物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
    11.催化剂：
    在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
    12.催化作用：
    催化剂在反应中所起的作用。
    二、空气的成分
    1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：
    (1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
    (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
    2.空气的成分：
    N2：78%;
    O2：21% ;
    稀有气体：0.94% ;
    CO2：0.03% ;
    其它气体和杂质：0.03%
    3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
    4.氮气的用途
    5.稀有气体的性质和用途
    6.空气的污染：(空气质量日报、预报)
    (1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
    (2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。
    三、氧气的性质
    1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
    在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
    2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
    (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
    (2)氧气与一些物质的反应：
    硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
    铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
    碳 C+O2=CO2
    铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
    磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
    四、氧气的实验室制法
    1.药品：
    过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
    2.反应的原理：
    (1)过氧化氢 水+氧气
    (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
    (3)氯酸钾 氯化钾+氧气
    3.实验装置
    4.收集方法：
    密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
    难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
    本方法收集的气体较纯净。
    5.操作步骤：
    查：检查装置的气密性。
    装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
    定：将试管固定在铁架台上
    点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
    收：用排水法收集氧气
    离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
    熄：熄灭酒精灯。
    6.检验方法：
    用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
    7.验满方法：
    (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
    (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
    8.注意事项：
    (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
    (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
    (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
    (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
    (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
    (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
    (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
    (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
    (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
    (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
    五、氧气的工业制法——分离液态空气法
    在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
    九年级上化学知识：第三单元自然界的水
    一、水的组成
    1.电解水实验：
    电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
    水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
    2.一正氧、二负氢
    实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
    负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
    水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑
    3.水的组成：
    水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
    从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
    4.水的性质:
    (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
    (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
    二、氢气
    1.物理性质：
    无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
    2.化学性质：
    可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
    注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
    (验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
    三、分子
    1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
    2.分子的特征：
    (1)分子很小，质量和体积都很小。
    (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
    (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
    四、原子
    1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
    2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
    3.分子与原子的比较
    五、物质的分类、组成、构成
    1.物质由元素组成
    2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子
    3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物
    六、水的净化
    1.水的净化：
    (1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);
    (2)过滤;
    (3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。
    2.活性炭的净水作用：
    具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
    3.硬水和软水
    (1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
    (2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。
    七、物质的分类方法
    1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”
    “二低” “三靠”)
    2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
    八、爱护水资源
    1.人类拥有的水资源
    2.我国的水资源情况及水资源污染：
    主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
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更新时间：2025/5/17 16:41:23