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标题 初中化学重点知识点总结
范文
    初中生想要提高化学成绩，除了要对基本概念、基本理论、基本操作进行熟练掌握外，还要有耐心和毅力将好的学习习惯坚持下去，下面是小编为大家精心整理的初中化学重点知识点，希望对大家有所帮助。
    
    初中化学知识点总结
    1.化学变化：生成了其他物质的变化
    2.物理变化：没有生成其他物质的变化
    3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
    (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
    4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
    (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
    5.纯净物：由一种物质组成
    6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
    7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
    8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
    9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
    10.单质：由同种元素组成的纯净物
    11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
    12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
    13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
    14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
    某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)
    相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
    15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的`总和
    16.离子：带有电荷的原子或原子团
    17.原子的结构：
    原子、离子的关系：
    注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
    18.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
    ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
    如：A + B = AB
    ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
    如：AB = A + B
    ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
    如：A + BC = AC + B
    ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
    如：AB + CD = AD + CB
    19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
    氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
    缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
    自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
    初中化学知识点
    一氧化碳
    1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
    2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
    3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
    1)可燃性：2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
    H2 在O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
    CO在 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
    CH4在 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
    鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
    (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO)
    2)还原性： CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
    Fe2O3+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
    除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
    CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 Cu+CO2
    CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO2↑
    注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    初三化学知识口诀
    1、化学方程式
    左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
    中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
    一找元素见面多，二将奇数变成偶;
    三按连锁先配平，四用观察配其它;
    有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
    出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
    2、离子方程式
    客观事实要遵从，书写形式分异同;
    生成符号要写对，质量电荷要守恒。
    3、干燥气体
    酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
    中性干燥剂，使用较普遍，
    只有不反应，干燥就能成。
    4、空气组成
    空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
    氮七八氧二一，零点九四是稀气;
    还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
    体积分数要记清，莫要当成质量比;
    还要注意防污染，环保意识要树立。
    5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
    红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
    燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
    6、氧中燃烧的特点
    氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
    铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
    7、氯中燃烧的特点
    磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
    氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
    8、防止铁生锈
    铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
    铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
    隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
    9、硫的物理性质
    黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
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更新时间：2025/5/23 16:36:23