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标题	高二化学知识点梳理最新
范文	学好化学，就应该将所有的反应尽量一体化、联系化、网络化，弄清其原理，掌握其历程，从而进行深刻的分析，最后得出结论。高二化学知识点梳理最新有哪些你知道吗?一起来看看高二化学知识点梳理最新，欢迎查阅!          高二化学知识点梳理     1、电解的原理     (1)电解的概念：     在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。     (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：     阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。     阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。     总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑     2、电解原理的应用     (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。     阳极：2Cl-→Cl2+2e-     阴极：2H++e-→H2↑     总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     (2)铜的电解精炼。     粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应     Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-     Fe→Fe2++2e-     Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     (3)电镀：以铁表面镀铜为例     待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     高二化学考点知识点     1. 仪器的洗涤     玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。     2.试纸的使用     常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。     (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。     (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。     注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。     3. 药品的取用和保存     (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。     (2)固体药品的取用     取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。     (3)液体药品的取用     取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。     (4)几种特殊试剂的存放     (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。     (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。     (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。     (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。     (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。     (f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。     高二化学重要知识点     1.氧化性 物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。     2.非金属单质、金属元素高价态 的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性 + + 最强的非金属单质。     3.氧化性规律有：     ①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，     如 Na     ②变价 3+ 2+ 2 金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe >Fe ，MnO4?>MnO4 ?>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是 价态越高，氧化性越强，如 HNO3>HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3>稀 HNO3,浓 H2SO4>稀 H2SO4。     4.然而，也 有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
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