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标题 成人高考化学复习资料
范文
    成人高考中，化学相对来说是一门比较容易拿分的学科，在复习的时候，我们一定注意整理复习资料。今天小编在这给大家整理了成人高考化学复习资料_化学成考复习材料，接下来随着小编一起来看看吧!
    
    ▼▼目录▼▼
    元素的一些特殊性质
    使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
    实验滴加顺序与现象
    微粒半径的比较
    气体制取和收集
    成人高考化学复习资料(一)：元素的一些特殊性质
    1. 周期表中特殊位置的元素
    ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
    ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
    ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
    ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
    ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
    2.常见元素及其化合物的特性
    ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
    ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
    ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
    ④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
    ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
    ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
    ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
    ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
    ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
    ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
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    成人高考复习资料(二)：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
    (一)有机
    1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
    2. 苯的同系物;
    3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
    4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
    5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
    6. 煤产品(煤焦油);
    7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。
    (二)无机
    1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);
    2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
    3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)
    9、最简式相同的有机物
    1）.CH：C2H2和C6H6
    2）.CH2：烯烃和环烷烃
    3）.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
    4）.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
    10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)
    1）、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO
    3）、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 
    4）、氨基酸—硝基烷
    5）、单烯烃—环烷烃 CnH2n
    6）、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
    11、能发生取代反应的物质及反应条件
    1）.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
    2）.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;
    ②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂
    ③浓硫酸：70～80℃水浴;
    3）.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
    4）.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);
    5）.酯类的水解：无机酸或碱催化;
    6）.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
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    成人高考化学复习资料(三)：实验滴加顺序与现象
    1.AgNO3与NH3·H2O：
    AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
    NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    2.NaOH与AlCl3：
    NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
    3.HCl与NaAlO2：
    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
    4.Na2CO3与盐酸：
    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
    盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
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    成人高考化学复习资料(四)：微粒半径的比较
    1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
    核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
    最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
    1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
    如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
    2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
    3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
    4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
    5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
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    成人高考化学复习资料(五)：气体制取和收集
    1、选择气体发生装置考虑：
    ①反应物的状态 ②反应的条件
    2、收集装置的选用应考虑：
    ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
    3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
    4、制氧气的注意事项：
    ①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
    ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
    ③导气管应只伸入试管少许
    5、制二氧化碳的注意事项：
    ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
    ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
    ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
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更新时间：2025/5/14 14:45:21