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标题 高考化学考试辅导复习知识资料
范文
    很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?以下是小编整理的高考化学考试复习资料，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
    
    化学高考必背知识点
    一、位置与结构
    1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
    2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
    3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
    4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
    5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
    6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
    6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
    7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
    8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
    9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
    10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
    11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
    12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
    13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
    14、O是族序数是周期数3倍的元素。
    15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
    16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
    17、子核内无中子的原子氢(H)
    18、形成化合物种类最多的元素碳
    19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
    20、大气中含量最多的元素N
    21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
    22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
    23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
    24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
    25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
    25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
    26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
    27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
    28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
    29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
    30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
    31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
    32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
    33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
    34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
    35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
    二、含量与物理性质
    1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
    2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
    3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
    4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
    5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
    6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
    7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
    8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
    三、化学性质与用途
    1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
    2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
    3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
    4、P是在空气中能自燃的元素。
    5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
    6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
    7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
    8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
    四、10电子微粒组
    1、原子Ne
    2、分子CH4、NH3、H2O、HF
    3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
    4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
    五、18粒子微电组
    1、原子Ar
    2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
    3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
    4、阴离子P3-、S2-、Cl-
    5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
    六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
    1、Na+、H3O+
    2、F-、OH-
    3、Cl-、HS-
    4、N2、CO、C2H2
    七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
    1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
    2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
    3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
    4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
    5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
    八、特征形象
    1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
    2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
    3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
    有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
    高考化学知识点汇总
    1.生石灰(主要成份是CaO);
    消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];
    水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];
    石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);
    波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);
    石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
    碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];
    2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)
    3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);
    小苏打(NaHCO3);
    大苏打、海波(Na2S2O3)
    纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);
    泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
    4.芒硝(Na2SO4·10H2O);
    重晶石(BaSO4);
    石膏(CaSO4·2H2O);
    熟石膏(2CaSO4·H2O)。
    5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);
    明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];
    绿矾(FeSO4·7H2O);
    皓矾(ZnSO4·7H2O)。
    6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);
    菱铁矿(主要成份是FeCO3);
    磁铁矿(主要成份是Fe3O4);
    赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);
    黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
    7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];
    重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];
    过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
    8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);
    9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;
    10.萤石(CaF2);
    电石(CaC2);
    冰晶石(Na3AlF6)
    水晶(SiO2);
    玛瑙(主要成份是SiO2);
    石英(主要成份是SiO2);
    硅藻土(无定形SiO2)
    宝石、刚玉(Al2O3);
    金刚砂(SiC)。
    11.草酸HOOC—COOH
    硬脂酸C17H35COOH
    软脂酸C15H31COOH
    油酸C17H33COOH
    石炭酸C6H5OH
    蚁酸HCOOH
    蚁醛HCHO
    福尔马林(HCHO的水溶液)
    木精CH3OH
    酒精CH3CH2OH
    醋酸、冰醋酸CH3COOH
    甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
    硝化甘油(三硝酸甘油酯)
    TNT(三硝基甲苯)
    肥皂(有效成份是C17H35COONa)
    火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
    胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。
    粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
    12.尿素CO(NH2)2
    硫铵(NH4)2SO4
    碳铵NH4HCO3
    13.硫酐SO3
    硝酐N2O5
    碳酐、干冰、碳酸气CO2
    14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)
    化学重要考点
    重要物质的用途
    1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂
    2.AgBr——照相感光剂
    3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂
    4.铷、铯——光电效应
    5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
    6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
    7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
    8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
    9.明矾——净水剂
    10.重晶石——“钡餐”
    11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
    12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
    13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
    14.红磷——制安全火柴、农药等
    15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等
    16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
    17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
    18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
    19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);
    20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
    21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
    22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
    23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂
    25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
    26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
    27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
    28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
    29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
    30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
    31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
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更新时间：2025/5/25 13:33:13