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标题 2022高三化学备考知识点
范文
    与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其是在水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面小编为大家带来2022高三化学备考知识点，希望对您有所帮助!
    
    2022高三化学备考知识点
    一、掌握必要知识点
    落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。
    高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：
    1、阿伏加德罗常数;
    2、氧化还原反应;
    3、离子反应、离子方程式;
    4、溶液、离子浓度及其转化;
    5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式
    6、化学键、晶体类型及性质、特点;
    7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;
    8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;
    9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;
    10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);
    11、离子共存;
    12、溶液的pH及其计算;
    13、电化学：原电池、电解池;
    14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;
    15、有机物燃烧规律;
    16、十大反应类型——有机合成;
    17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;
    18、实验仪器的洗涤;
    19、实验装置(仪器组装)、基本操作;
    20、药品的存放;
    21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;
    22、化学计算——注意单位和解题规范;
    23、混合物的计算;
    24、化学史、环境保护、能源、化工;
    25、信息、新情景题的模仿思想。
    二、培养实验能力
    重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
    三、学会处理信息题先看问题再读题
    信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
    1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;
    2、给出某些实验现象、数据、图表等;
    3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;
    4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
    对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
    对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
    复习建议：
    1、根据课本挖掘知识，总结规律。
    2、适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
    3、注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
    同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
    1、先看问题后看正文;
    2、针对问题，全力寻找突破口;
    3、由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯形的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;
    4、复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
    四、总对策
    1、注重主干知识，进行网络化归纳复习;
    2、适当降低难度，要多从学生的角度考虑;
    3、控制讲，加强练;
    4、将主干知识组成专题;
    5、不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;
    6、研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
    高三化学常考知识点
    一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
    二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
    三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
    四、Na2CO3和NaHCO3比较
    碳酸钠碳酸氢钠
    俗名纯碱或苏打小苏打
    色态白色晶体细小白色晶体
    水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
    热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    与酸反应CO32—+H+HCO3—
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
    与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2HCO3—
    不反应
    与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—CaCO3↓
    不反应
    主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
    转化关系
    五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
    合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
    高三化学必背知识点
    (一)燃烧的一般条件
    1.温度达到该可燃物的着火点
    2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
    3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
    (二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
    1、镁在空气或氧气中燃烧
    2、镁在氯气中燃烧
    3、镁在氮气中燃烧
    4、镁在二氧化碳中燃烧
    (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
    1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
    2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
    3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
    7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
    9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
    10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
    11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
    12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
    13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
    14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
    (四)、焰色反应(实验操作)
    1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
    2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
    
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更新时间：2025/5/21 2:37:29