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标题	高二化学知识点归纳总结
范文	在我们学习的新知识的同时还要复习以前学过的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。下面小编为大家带来高二化学知识点归纳总结，希望对您有所帮助!          高二化学知识点归纳总结     化学现象     1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的     2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)     3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)     4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟     5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰     6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟     7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾     8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色     9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟     10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光     11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟     12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟     13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O     14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色     15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化     16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色     17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味     18、在空气中燃烧：     S——微弱的淡蓝色火焰     H2——淡蓝色火焰     H2S——淡蓝色火焰     CO——蓝色火焰     CH4——明亮并呈蓝色的火焰     S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。     19.特征反应现象：     20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr     高二化学复习知识点     1、乙烯燃烧     CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)     2、乙烯和溴水     CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br     3、乙烯和水     CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)     4、乙烯和氯化氢     CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl     5、乙烯和氢气     CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)     6、乙烯聚合     nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)     7、氯乙烯聚合     nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)     8、实验室制乙烯     CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)     9、乙炔燃烧     C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)     10、乙炔和溴水     C2H2+2Br2→C2H2Br4     高二化学必修二知识点     1、电解的原理     (1)电解的概念：     在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。     (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：     阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。     阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。     总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑     2、电解原理的应用     (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。     阳极：2Cl-→Cl2+2e-     阴极：2H++e-→H2↑     总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     (2)铜的电解精炼。     粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应     Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-     Fe→Fe2++2e-     Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     (3)电镀：以铁表面镀铜为例     待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-     阴极反应：Cu2++2e-→Cu
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