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标题	高二化学上学期的知识点
范文	化学是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下面小编为大家带来高二化学上学期的知识点，希望对您有所帮助!          高二化学上学期的知识点     1、电解的原理     (1)电解的概念：     在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。     (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：     阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。     阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。     总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑     2、电解原理的应用     (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。     阳极：2Cl-→Cl2+2e-     阴极：2H++e-→H2↑     总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     (2)铜的电解精炼。     粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应     Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-     Fe→Fe2++2e-     Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     (3)电镀：以铁表面镀铜为例     待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     高二化学上学期的知识点归纳     电能转化为化学能——电解     1、电解的原理     (1)电解的概念：     在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。     (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：     阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。     阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。     总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑     2、电解原理的应用     (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。     阳极：2Cl-→Cl2+2e-     阴极：2H++e-→H2↑     总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     (2)铜的电解精炼。     粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应     Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-     Fe→Fe2++2e-     Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     (3)电镀：以铁表面镀铜为例     待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e-     阴极反应：Cu2++2e-→Cu     高二化学上学期的知识点总结     1.有机物的溶解性     (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。     (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。     (3)具有特殊溶解性的：     ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。     ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。     2.有机物的密度     (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)     (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
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