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高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别

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    高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别
     　　高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
    高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别
     　　混合物的物理分离方法

	方法	适用范围	主要仪器	注意点	实例
固+液	蒸发	易溶固体与液体分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（H₂O）
固+固	结晶	溶解度差别大的溶质分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（NaNO₃）
固+固	升华	能升华固体与不升华物分开	酒精灯		I₂（NaCl）
固+液	过滤	易溶物与难溶物分开	漏斗、烧杯	①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”	NaCl（CaCO₃）
液+液	萃取	溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	从溴水中提取Br₂
	分液	分离互不相溶液体	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液
	蒸馏	分离沸点不同混合溶液	蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管	①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片	乙醇和水、I₂和CCl₄
	渗析	分离胶体与混在其中的分子、离子	半透膜	更换蒸馏水	淀粉与NaCl
	盐析	加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出	烧杯	用固体盐或浓溶液	蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气	洗气	易溶气与难溶气分开	洗气瓶	长进短出	CO₂（HCl）
气+气	液化	沸点不同气分开	U形管	常用冰水	NO₂（N₂O₄）

     　　i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
     　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
     　　操作时要注意：
     　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
     　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
     　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
     　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
     　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
     　　常见物质除杂方法

序号	原物	所含杂质	除杂质试剂	主要操作方法
1	N₂	O₂	灼热的铜丝网	用固体转化气体
2	CO₂	H₂S	CuSO₄溶液	洗气
3	CO	CO₂	NaOH溶液	洗气
4	CO₂	CO	灼热CuO	用固体转化气体
5	CO₂	HCI	饱和的NaHCO₃	洗气
6	H₂S	HCI	饱和的NaHS	洗气
7	SO₂	HCI	饱和的NaHSO₃	洗气
8	CI₂	HCI	饱和的食盐水	洗气
9	CO₂	SO₂	饱和的NaHCO₃	洗气
10	炭粉	MnO₂	浓盐酸（需加热）	过滤
11	MnO₂	C	--------	加热灼烧
12	炭粉	CuO	稀酸（如稀盐酸）	过滤
13	AI₂O₃	Fe₂O₃	NaOH(过量)，CO₂	过滤
14	Fe₂O₃	AI₂O₃	NaOH溶液	过滤
15	AI₂O₃	SiO₂	盐酸`氨水	过滤
16	SiO₂	ZnO	HCI溶液	过滤，
17	BaSO₄	BaCO₃	HCI或稀H₂SO₄	过滤
18	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	CO₂	加酸转化法
19	NaCI溶液	NaHCO₃	HCI	加酸转化法
20	FeCI₃溶液	FeCI₂	CI₂	加氧化剂转化法
21	FeCI₃溶液	CuCI₂	Fe 、CI₂	过滤
22	FeCI₂溶液	FeCI₃	Fe	加还原剂转化法
23	CuO	Fe	(磁铁)	吸附
24	Fe(OH)₃胶体	FeCI₃	蒸馏水	渗析
25	CuS	FeS	稀盐酸	过滤

　　① 常见气体的检验

常见气体	检验方法
氢气	纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气	可使带火星的木条复燃
氯气	黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O₃、NO₂也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢	无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫	无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢	无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气	无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮	红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮	无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳	能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO₂气体也能使澄清的石灰水变混浊，N₂等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳	可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO₂；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

     　　② 几种重要阳离子的检验
     　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
     　　(2)K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。
     　　(3)Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
     　　(4)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
     　　(5)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]
     　　(6)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
     　　(7)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
     　　(8) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
     　　(9)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
     　　③ 几种重要的阴离子的检验
     　　(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
     　　(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
     　　(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
     　　(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
     　　(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
     　　(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
     　　(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
     　　(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

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