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标题 高中化学必修二第一单元知识点总结
范文
    高一是开始接触高中化学的起始阶段,也是一个打基础的重要时期,那么关于高一化学必修二的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中化学必修二第一单元知识点总结，仅供参考。
    
    高中化学必修二第一单元知识点
    1、化学反应的速率
    (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
    ①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
    ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
    ③重要规律：速率比=方程式系数比
    (2)影响化学反应速率的因素：
    内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
    外因：①温度：升高温度，增大速率
    ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
    ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
    ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
    ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
    2、化学反应的限度——化学平衡
    (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
    ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
    ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
    ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
    ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
    (3)判断化学平衡状态的标志：
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
    ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
    ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
    ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
    高中化学必修二方程式总结
    1、乙烯燃烧
    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
    2、乙烯和溴水
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    3、乙烯和水
    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
    4、乙烯和氯化氢
    CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    5、乙烯和氢气
    CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
    6、乙烯聚合
    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
    7、氯乙烯聚合
    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
    8、实验室制乙烯
    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
    9、乙炔燃烧
    C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
    10、乙炔和溴水
    C2H2+2Br2→C2H2Br4
    1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
    2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
    3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
    4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
    5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
    6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
    7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
    8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
    9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
    10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
    1、乙炔和氯化氢
    两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
    2、乙炔和氢气
    两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
    3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
    CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
    CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
    C+H2O===CO+H2-----高温
    C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
    4、苯和液溴的取代
    C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
    5、苯和浓硫酸浓硝酸
    C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
    6、苯和氢气
    C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
    7、乙醇完全燃烧的方程式
    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
    8、两分子乙醇发生分子间脱水
    2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
    9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
    CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
    10、乙酸和镁
    Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
    有效提高高一化学成绩的方法
    1、高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。
    2、在课堂时一定要跟住老师所讲的化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。
    3、我们要注重自身对于化学反应原理上的理解，从这个角度出发进而更好地理解化学知识点，提高化学答题的正确率，帮助成绩提升。
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更新时间：2025/5/21 16:51:48