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标题 初三的化学重点知识点最新精选
范文
    在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高。下面小编为大家带来初三的化学重点知识点最新精选，希望大家喜欢!
    
    初三的化学重点知识点
    碳和碳的氧化物
    (一)碳的化学性质
    1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
    2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
    3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
    (二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
    4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
    5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
    6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
    (三)二氧化碳的制法与性质：
    7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
    9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
    10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
    (四)一氧化碳的性质：
    11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
    12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。
    其它反应
    1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
    2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
    3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
    4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
    5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
    6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
    7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
    初三的化学重点知识点总结
    (1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
    (2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
    (3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
    (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
    1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
    2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
    3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
    4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
    5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
    6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
    7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
    8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。
    9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。
    初三化学必考知识点汇总
    一、电离方程式
    H2SO4=2H++SO42-
    NaOH=Na++OH-
    Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
    二、物质的俗称和主要成分
    生石灰——CaO
    熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
    石灰石、大理石——CaCO3
    食盐的主要成分——NaCl
    纯碱、口碱——Na2CO3
    烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
    胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
    碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
    氨水——NH3.H2O
    三、金属活动性
    1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
    2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
    3、金属活动性顺序的应用：
    (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
    (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
    四、酸、碱、盐的溶解性
    1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
    钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
    硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
    碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
    碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
    2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
    3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
    Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
    4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
    五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
    (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
    (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
    (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
    六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
    1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
    无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
    2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
    七、离子的检验
    Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
    SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
    CO32-
    (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
    (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
    注：
    1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
    2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
    八、酸、碱、盐的特性
    1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
    2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
    3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
    4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
    5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
    6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
    7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
    8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
    九、酸与碱的通性
    1、酸的通性
    (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
    (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
    (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
    (4)酸能与碱反应生成盐和水
    (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
    2、碱的通性
    (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
    (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
    (3)碱能与酸反应生成盐和水
    (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
    十、盐的性质
    (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
    (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
    (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
    (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
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更新时间：2025/5/19 14:45:11