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标题

2017年上海应用技术大学“三校生”招生《无机化学》考试大纲

内容

    一、考试的性质
    本考试大纲适合“三校生”参加选拔进入普通高校本科招生考试。无机化学是化工、制药类相关专业的基础核心课程。本考试的主要目标是考查学生对无机化学基础知识的掌握程度;对无机化学基本概念和基础理论的理解和应用能力;对化学基本量的计算能力等。
    二、考试总体要求
    1、本考试主要内容包括化学基本量计算、物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应和元素性质等七个知识模块，考查学生对化学基础知识掌握的牢固程度以及对化学的基本概念和基础理论的理解和应用能力。
    2、考试采用闭卷笔试形式，考试时间为100分钟，试卷总分为100分。
    3、考试内容所占比例见下表，题型分为判断、选择、填充、推断、计算题五种。

考核内容	化学基本量计算	物质结构	元素周期律	化学反应速率和化学平衡	电解质溶液	氧化还原反应	元素性质	合计
约占比%	30	10	10	15	15	15	5	100

三、考试内容及要求

考查点	具体内容及要求
化学基本量计算	掌握物质的量概念及物质的量与质量之间的关系；标准状况下气体体积的计算；物质的量浓度概念；基本量的计算；物质的量浓度与百分比浓度之间的换算；溶液稀释的计算；掌握化学方程式量比关系及计算
物质结构	进行1~20号元素原子核外电子排布；用电子式写出物质分子的形成；
物质结构	复述原子的构成和核外电子排布规律；判断分子化学键和分子极性类型；判断物质晶体类型；
元素周期表	识读元素周期表；联系元素周期表会判断元素金属和非金属性强弱；
元素周期表	复述元素周期表结构；了解元素性质递变规律
化学反应速率和化学平衡	了解化学反应速率及其表示法，以及温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响；吸热反应和放热反应、可逆反应和化学平衡；理解化学平衡的特征；影响化学平衡移动的因素；化学平衡移动方向的判断。
电解质溶液	电解质的概念、强电解质和弱电解质，以及弱电解质的解离平衡；离子反应的条件和离子方程式的书写步骤；水的离子积常数；溶液的酸碱性和PH值的关系；酸碱指示剂的变色范围；了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解及其水溶液酸碱性的判断。
氧化还原反应	理解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断以及常见的氧化剂和还原剂；原电池中能量的转化；原电池的组成及正负极电极反应。
常见非金属单质及其化合物	理解非金属元素的原子结构特征和化合价的变化规律；典型的非金属单质（如氯、硫、氮等）的特性及主要化学性质；掌握常见非金属的气态氢化物如硫化氢氯化氢和氨气的主要化学性质和用途；了解非金属氧化物及含氧酸如二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性质；掌握硫酸和硝酸的重要性质；卤素离子、硫酸根离子、铵根离子的检验方法。
常见金属单质及其化合物	理解常见金属元素的原子结构特征、化合价的变化规律和金属的通性；典型的金属单质（如钠、铝、铁等）的特性及主要化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性，以及铁的氧化物和氢氧化铁的性质；常见金属离子的焰色反应；铁离子的检验方法；碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变；解铵盐和漂白粉的主要性质。

四、参考书目
《无机化学基础》陈君丽主编化学工业出版社 ISNB 9787122004321

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