| 标题 | 福建师范大学2018年硕士研究生物理化学考试大纲 |
| 内容 | 硕士研究生《物理化学》入学考试大纲 考试要求 要求考生理解和掌握《物理化学》这门课程的基本概念、基础知识和基本原理，并具备运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 参考书目：南京大学第五版《物理化学》(傅献彩等编) 考试形式和时间 考试形式为闭卷、笔试;考试时间为180分钟。 试卷分值和题型 试卷满分为150分，题型主要有填空、选择、计算或问答题等。 考试范围 了解 掌握 计算 一. 热力学第一定律及应用 1. 热力学概论 √ 2. 热力学第一定律 √ 3. 准静态过程与可逆过程 √ 4. 焓 √ 5. 热容 √ 6. 热力学第一定律对理想气体的应用 √ 7. 实际气体 √ 8. 热化学 √ 9. Hess定律 √ 10. 生成焓、燃烧焓 √ 11. 基尔霍夫定律 √ 二、热力学第二定律 1、 熵变计算 √ 2、 第二定律的本质 √ 3、 亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能 √ 4、 变化的方向和平衡条件 √ 5、 △G的计算 √ 了解 掌握 计算 6、 几个热力学函数之间的关系 √ 7、 单组分体系的两相平衡 √ 8、 偏摩尔量和化学势 √ 10、热力学第三定律与规定熵 √ 四、溶液 1、 溶液组成的表示法 √ 2、 稀溶液中的两个经验定律 √ 3、 理想溶液定义、通性 √ 4、 稀溶液中各组分化学势 √ 5、 溶液的依数性 √ 6、 Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式 √ 五、相平衡 1、 多相体系平衡条件 √ 2、 相律 √ 六、化学平衡 1、 化学反应的平衡条件 √ 2、 平衡常数和等温方程式 √ 3、 复相化学平衡 √ 4、 平衡常数的测定 √ 5、 标准生成Gibbs自由能 √ 6、 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 √ 7、近似计算 √ 七、电解质溶液 1、 电化学基本概念 离子的电迁移现象和迁移数 √ 2、 电导率和摩尔电导率 离子独立运动定律 √ 3、 电导率测定的应用 √ 4、 电解质离子的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式 √ 八、可逆电池电动势及其应用 1、可逆电池及书写方法 可逆电极的分类 √ 2、可逆电池的热力学 √ 3、电极电势与电池电动势 √ 了解 掌握 计算 九、电解与极化 1、分解电压 极化作用 √ 2、电解时的电极反应 √ 十、化学动力学基础 1、 化学反应速率的表示法 速率方程 √ 2、 具有简单级数的化学反应 √ 3、 几种典型的复杂反应 √ 4、 活化能与阿仑尼乌斯公式 √ 十二、界面现象 1、 表面张力和表面Gibbs自由能，开尔文公式 √ 2、 溶液表面的吸附现象 √ 3、 液-固界面现象 表面活性剂及其应用 √ 4、 固体表面的吸附 √ 十三、胶体分散体系和大分子溶液 1、 胶体分散体系的分类和制备 √ 2、 胶体的基本性质 √ |
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