精选高一化学知识点总结

2022年7月20日18:37:38精选高一化学知识点总结已关闭评论


    总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料,它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用,让我们来为自己写一份总结吧。下面是小编给大家带来的精选高一化学知识点总结,以供大家参考!
    精选高一化学知识点总结
    有机物的概念
    1、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
    2、特性:
    ①种类多
    ②大多难溶于水,易溶于有机溶剂
    ③易分解,易燃烧
    ④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
    甲烷
    烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。
    1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气。
    2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)。
    3、化学性质:
    ①氧化反应:(产物气体如何检验?)
    甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
    ②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)。
    4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
    5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
    烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低,同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体。
    乙烯
    1、乙烯的制法:
    工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
    2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
    3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°
    4、化学性质:
    (1)氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
    可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。
    (2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯
    乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    高一化学知识点总结大全
    氯气
    物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
    制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
    闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
    化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
    也能与非金属反应:
    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl
    2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
    Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
    Cl2+H2===(点燃)2HCl
    现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
    燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
    Cl2的用途:
    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
    ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
    高一化学必修一知识点整理
    1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
    2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
    3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
    4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
    5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
    有机化学基础知识
    6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
    7、无同分异构体的有机物是:烷烃:ch4、c2h6、c3h8;烯烃:c2h4;炔烃:c2h2;氯代烃:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
    8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
    9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
    10、能发生水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。