高三化学有什么知识点


    伟人之所以伟大,是因为他与别人共处逆境时,别人失去了信心,他却下决心实现自己的目标。只要加油努力,机会就会出现在你身边,而你不要等待机会,而要创造机会。下面是小编给大家带来的高三化学知识点,希望能助你一臂之力!
    高三化学知识点1
    (一)燃烧的一般条件
    1.温度达到该可燃物的着火点
    2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
    3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
    (二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
    1、镁在空气或氧气中燃烧
    2、镁在氯气中燃烧
    3、镁在氮气中燃烧
    4、镁在二氧化碳中燃烧
    (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
    1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
    2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。
    3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
    6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
    7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
    8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
    9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
    10、乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
    11、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
    12、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
    13、钠在空气中燃烧,火焰黄色
    14、铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
    (四)、焰色反应(实验操作)
    1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色
    2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
    高三化学知识点2
    一、基本概念
    1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
    2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
    4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
    5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
    6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
    7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
    8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
    9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
    10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
    11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子
    13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
    15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷
    17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g
    二、基本理论
    1.原子量是原子质量的简称
    2.由同种元素形成的简单离子,阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
    3.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越大
    4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构
    5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高
    6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:
    (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
    高三化学知识点3
    一、高中化学实验操作中的七原则
    掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题"。
    1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
    2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
    3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
    4."固体先放"原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
    5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
    6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
    二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?
    1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
    ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
    2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
    3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
    三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
    需要塞入少量棉花的实验:
    热KMnO4制氧气
    制乙炔和收集NH3
    其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
    四、常见物质分离提纯的10种方法
    1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
    2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
    3.过滤法:溶与不溶。
    4.升华法:SiO2(I2)。
    5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    10.纸上层析(不作要求)