高三化学都有哪些知识点

    高三的学习一定要抓基础，并把知识网络化、系统化，在此基础上学以致用，应用到实际生活中。因为现在的高考正由知识型向能力型转化。努力学习吧!以下是小编给大家整理的高三化学知识点，希望能助你一臂之力!
    高三化学知识点1
    1、加碘盐加的是：KIO3
    2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
    3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
    4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
    5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
    6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
    7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)
    8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
    9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
    10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
    11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：
    Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
    氯水的性质：
    (1)漂白性：HClO
    (2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
    (3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO
    12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
    13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：
    2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
    高三化学知识点2
    铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
    Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
    FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
    铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
    BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
    Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
    Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
    HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
    CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
    Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
    AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
    SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
    N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
    高三化学知识点3
    (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。
    (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。
    (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
    (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。
    (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。
    (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。
    (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。
    (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。