高二物理期中复习知识点

2022.12.10

    在学习上，我们要认真地学习，课前预习工作做得好，错题不会的题我们先放在一边，但是就别忘记漏掉了，我们都会自以为觉得各种学习都很简单，都能够熟练地掌握，但其实不是的，这个还需要你自己不断累积，复习，才能搞懂，下面是小编给大家带来的高二物理期中复习知识点，希望大家能够喜欢!
    高二物理期中复习知识点1
    磁场
    1、磁场是一种物质2、磁场方向：小磁针静止时N极的指向,磁感线上某点的切线方向。
    3、磁场的基本特性：对放入其中的磁体、电流和运动电荷有力的作用。
    4、磁现象的电本质：磁铁的磁场和电流的磁场一样，都是由运动的电荷产生的。
    5、磁感线：定义，特点。磁铁：外部从北极到南极，内部从南极到北极。
    6、熟悉五种典型磁场的磁感线空间分布，会转化成不同方向的平面图(正视、俯视、侧视、剖视图)
    7、安培定则(右手螺旋定则)要点。
    8、磁感应强度：B定义，方向，单位。牢记地磁场分布的特点。
    磁场力
    1、安培力：⑴对象：磁场对电流的作用力。
    ⑵大小：F安=BIL(注意适用条件)普遍式：F=BILsinθ。
    ⑶方向：左手定则。要点：四指：电流方向，大拇指：安培力方向
    2、洛仑兹力：⑴对象：磁场对运动电荷的作用力。
    ⑵大小：f洛=qvB(注意适用条件)普遍式：f洛=qvBsinθ
    ⑶方向：左手定则。要点：四指：正电荷运动的方向，大拇指：洛伦兹力方向
    ⑷注意：洛伦兹力时刻与速度方向垂直，且指向圆心。时刻垂直v与B决定的平面，所以洛伦兹力不做功。
    高二物理期中复习知识点2
    一、化学反应的热效应
    1、化学反应的反应热
    (1)反应热的概念：
    当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
    (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
    Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
    (3)反应热的测定
    测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
    Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
    2、化学反应的焓变
    (1)反应焓变
    物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
    反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
    (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
    对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
    (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
    ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
    ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
    (4)反应焓变与热化学方程式：
    把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
    O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
    书写热化学方程式应注意以下几点：
    ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
    ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
    ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
    3、反应焓变的计算
    (1)盖斯定律
    对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
    (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
    常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
    (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
    对任意反应：aA+bB=cC+dD
    ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
    高二物理期中复习知识点3
    1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10m
    2.油膜法测分子直径d=V/s{V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m2)｝
    3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力
    4.分子间的引力和斥力：
    (1)r<;r0，f引<;f斥，f分子力表现为斥力
    (2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)
    (3)r>;r0，f引>;f斥，F分子力表现为引力
    (4)r>;10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
    5.热力学第一定律：W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)
    W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P72〕｝
    6.热力学第二定律：
    克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);
    开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P74〕｝
    7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝
    注：
    (1)布朗粒子不是分子，布朗颗粒越小，布朗运动越明显，温度越高越剧烈;
    (2)温度是分子平均动能的标志;
    (3)分子间的引力和斥力同时存在，随分子间距离的增大而减小，但斥力减小得比引力快;
    (4)分子力做正功，分子势能减小，在r0处F引=F斥且分子势能最小;
    (5)气体膨胀，外界对气体做负功W<;0;温度升高，内能增大δu>;0;吸收热量，Q>;0
    (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零;
    (7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;