高三化学哪些知识点是重要的


    一个人只有在早晨开始就努力学习,这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分,每一秒,不让他们偷跑掉。同学们,请记住:成功,属于珍惜时间的人,珍惜自己的时间,对你自己是有益的。以下是小编给大家整理的高三化学知识点,希望能帮助到你!
    高三化学重要知识点1
    1、溶解性规律——见溶解性表;
    2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
    甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
    酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
    石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
    3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
    阴极(夺电子的能力):
    Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
    阳极(失电子的能力):
    S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
    注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
    4、双水解离子方程式的书写:
    (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
    (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
    例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
    3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
    5、写电解总反应方程式的方法:
    (1)分析:反应物、生成物是什么;
    (2)配平。
    例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
    6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
    (1)按电子得失写出二个半反应式;
    (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
    (3)使二边的原子数、电荷数相等。
    例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
    写出二个半反应:
    Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
    分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:
    负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
    正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:
    阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    7、在解计算题中常用到的恒等:
    原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
    用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
    (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)
    8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
    9、晶体的熔点:
    原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。
    原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。
    10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
    11、胶体的带电:
    一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    12、氧化性:
    MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
    例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
    13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
    14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
    15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
    16、离子是否共存:
    (1)是否有沉淀生成、气体放出;
    (2)是否有弱电解质生成;
    (3)是否发生氧化还原反应;
    (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
    (5)是否发生双水解。
    17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是的酸
    18、熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),;熔点的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。
    19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
    20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
    21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
    例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
    22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
    23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
    24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
    25、能发生银镜反应的有:
    醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:-CHO——2Ag
    注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3
    反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
    26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
    常见的胶体:
    液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
    27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
    28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
    29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
    30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
    31、生铁的含C量在:2%~4.3%钢的含C量在:0.03%~2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
    32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
    高三化学重要知识点2
    1.摩尔是物质的量的单位
    2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
    4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
    5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
    6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
    8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
    10.离子方程式典型错误:
    1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
    2)拆分错误,
    如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    3)化学原理错误,
    如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
    应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    12.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
    13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应
    14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
    高三化学重要知识点3
    1、硫酸(化学式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。
    硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
    2、化学性质腐蚀性
    纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是广泛存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的。的确,稀硫酸第一步电离完全,产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
    在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:
    NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)
    KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
    HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
    CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
    HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)
    上述与HNO3的反应所产生的NO2+,有助于芳香烃的硝化反应。
    3、接触法制硫酸
    反应原理:①造气:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
    ②氧化:2SO2+O2=2SO3
    ③吸收:SO3+H2O=H2SO4
    分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔
    具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处理,便又可生成SO2)。
    4、浓硫酸(98.3%)的特性
    ①吸水性:H2SO4易与H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。
    ②脱水性:浓H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)
    ③强氧化性:浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如:
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
    2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
    与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。
    常温下,浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜),而不发生产生气体的反应。
    5、储存方法
    储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃,相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅伤及人员。