高三化学期末必考知识点总结

    高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，所以化学的知识复习是十分重要的，不能舍弃它，以下是小编给大家整理的高三化学期末必考知识点总结，希望能帮助到你!
    高三化学期末必考知识点总结1
    常见物质分离提纯的10种方法
    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
    3.过滤法：溶与不溶。
    4.升华法：SiO2(I2)。
    5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    10.纸上层析(不作要求)
    高三化学期末必考知识点总结2
    (一)化学基本概念和基本理论（10个）
    ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
    ②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。
    ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
    ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
    ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
    ⑥化学键、电子式。
    ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
    ⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）
    ⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）
    ⑩质量守恒定律的涵义和应用
    (二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）
    ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
    ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
    ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
    ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
    ⑤结构与元素性质之间的关系
    (三)有机化学基础（6个）
    ①官能团的性质和转化（主线）
    ②同分异构体
    ③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
    ④几个典型反应（特征反应）
    ⑤有机反应类型
    ⑥信息迁移
    (四)化学实验（7个）
    ①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）
    ②实验的基本操作（主要是原理）
    ③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）
    ④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）
    ⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别
    ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）
    ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）
    (五)化学计算（7个）
    ①有关物质的量的计算
    ②有关溶液浓度的计算
    ③气体摩尔体积的计算
    ④利用化学反应方程式的计算
    ⑤确定分子式的计算
    ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
    ⑦混合物的计算
    高三化学期末必考知识点总结3
    一、基本概念
    1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
    2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
    4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
    5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
    6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
    7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
    8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
    9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
    10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
    11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
    13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
    15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
    17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
    二、基本理论
    1.原子量是原子质量的简称
    2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
    3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
    4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
    5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
    6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
    (1)原子和原子;
    (2)原子和分子;
    (3)分子和分子;
    (4)原子和离子;
    (5)分子和离子;
    (6)阴离子和阳离子;