高三化学的必修书知识点解析


    课本是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟。我们在复习中应该勤翻课本、勤积累。切实做好课本基础知识的查缺补漏工作，形成坚实的知识体系。以下是小编给大家整理的高三化学的必修书知识点解析，希望大家能够喜欢!
    高三化学的必修书知识点解析1
    一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
    二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
    三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
    四、Na2CO3和NaHCO3比较
    碳酸钠碳酸氢钠
    俗名纯碱或苏打小苏打
    色态白色晶体细小白色晶体
    水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
    热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    与酸反应CO32—+H+HCO3—
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
    与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2HCO3—
    不反应
    与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—CaCO3↓
    不反应
    主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
    转化关系
    五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
    合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
    高三化学的必修书知识点解析2
    1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
    2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
    3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
    4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
    木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
    6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
    7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
    8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
    9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
    10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
    11.Si：制合金，制半导体。
    12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
    13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
    14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
    15.明矾：净水剂;
    17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
    19.BaSO4：医疗“钡餐”
    20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
    21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
    22.小苏打，治疗胃酸过多症
    23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
    24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
    25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
    26.乙二醇用于内燃机抗冻
    27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
    高三化学的必修书知识点解析3
    1.摩尔是物质的量的单位
    2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
    4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
    5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
    6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
    8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
    10.离子方程式典型错误：
    1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
    2)拆分错误，
    如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    3)化学原理错误，
    如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
    应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
    13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
    14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
    
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