高二化学的相关知识点有哪些


    相信大多数高二学生,在模拟考的时候都会有失误发生。对于每一次考试,都要将自己的试卷认真排查一遍,将自己不会做的题用本子抄下来,并请人解答;失误的题目也要记下来,日后好警醒自己。下面是小编给大家带来的高二化学的相关知识点,希望能助你一臂之力!
    高二化学的相关知识点1
    1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
    2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
    3.过滤法:溶与不溶。
    4.升华法:SiO2(I2)。
    5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    高二化学的相关知识点2
    盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
    1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
    2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。
    3、盐类水解规律:
    ①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
    ②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
    4、盐类水解的特点:
    (1)可逆(与中和反应互逆)
    (2)程度小
    (3)吸热
    5、影响盐类水解的外界因素:
    ①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)
    ②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
    ③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
    6、酸式盐溶液的酸碱性:
    ①只电离不水解:如HSO4-显酸性
    ②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
    ③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
    7、双水解反应:
    (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
    (2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
    高二化学的相关知识点3
    1、沉淀溶解平衡与溶度积
    (1)概念
    当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
    (2)溶度积Ksp的特点
    Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
    Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的应用
    (1)沉淀的溶解与生成
    根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:
    Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态。
    Qc>Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
    (2)沉淀的转化
    根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。