初三化学人教版知识点


    学习是把知识、能力、思维方法等转化为你的私有产权的重要手段,是“公有转私”的重要途径。你的一生,无法离开学习,学习是你最忠实的朋友,它会听你的召唤,它会帮助你走向一个又一个成功。以下是小编为您整理的《人教版九年级化学上册知识点》,供大家查阅。
    
    初三化学人教版知识点
    1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
    2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
    3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
    4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
    5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
    6、相对原子质量=质子数+中子数
    7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
    8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
    9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
    10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
    11、石油、煤、天然气都是混合物。
    12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
    13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
    14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
    15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
    16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
    17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
    18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
    19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
    20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
    21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
    22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
    23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
    24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
    初三化学人教版知识点
    一、化学用语
    1、常见元素及原子团的名称和符号
    非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
    金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
    原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根
    OH-NO3-CO32-
    硫酸根磷酸根铵根
    SO42-PO43-NH4+
    2、化合价口诀
    (1)常见元素化合价口诀:
    一价氢氯钾钠银;
    二价氧钙钡镁锌;
    三五氮磷三价铝;
    铜汞一二铁二三;
    二、四、六硫四价碳;
    三、许多元素有变价,
    四、条件不同价不同。
    (2)常见原子团(根)化学价口诀:
    一价硝酸氢氧根;
    二价硫酸碳酸根;
    三价常见磷酸根;
    通常负价除铵根。
    (3)熟练默写常见元素的常用的化合价
    +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
    +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
    +3价Fe3+,Al3+
    -1价Cl-、OH-、NO3-
    4.必须熟记的制取物质的化学方程式
    (1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
    (2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑
    (3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑
    (4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    (5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑
    (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
    (8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
    (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑
    二、金属活动性顺序:
    金属活动性由至弱:
    KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
    (按5个一句顺序背诵)
    钾钙钠镁铝,
    锌铁锡铅(氢),
    铜汞银铂金。
    三、常见物质的颜色、状态
    1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
    铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
    2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
    3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色
    4、溶液的颜色:
    含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
    含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
    含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
    5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
    (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
    注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
    6、有毒的:气体:CO;
    四、一些物质的特性及用途:
    1、可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
    2、还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O2,CO2
    3、助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
    4、有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2
    5、最轻气体:H2也是燃烧无污染的气体燃料
    6、干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽
    水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
    7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
    8、生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
    9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
    五、化学与社会相关常识
    三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
    1、六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
    油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
    2、缺乏某些元素导致的疾病:
    缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
    缺铁:贫血
    缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)
    缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病
    3、合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
    4、防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
    5、可燃物燃烧条件:
    ⑴是可燃物;
    ⑵与空气(或O2)接触
    ⑶温度达到可燃物着火点
    6、灭火的方法:
    ⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;
    ⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火
    ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
    7、环境污染名词:
    酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
    臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
    温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
    白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
    空气质量日报:
    污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
    初三化学人教版知识点
    一、物质与氧气的反应
    (1)单质与氧气的反应:(化合反应)
    1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:
    3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:
    5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:
    7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:
    9.碳在氧气中不充分燃烧:
    (2)化合物与氧气的反应:
    1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧
    3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)
    5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:
    7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:
    9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反应:
    11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜
    13.碳充分燃烧:14.木炭还原氧化铜:
    15.焦炭还原氧化铁:
    16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
    17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:
    19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
    20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
    21.一氧化碳还原氧化铜:
    22.一氧化碳的可燃性:
    23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
    24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸
    26.铁和硫酸铜溶液反应:
    二、常见物质的颜色的状态
    1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
    2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
    3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
    4、硫:淡黄色
    5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
    6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
    三、化学之最
    1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
    3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
    5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
    7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。
    四、初中化学中的“三”
    1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
    2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
    3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
    4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
    5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
    6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
    8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
    12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
    13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
    17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
    18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
    19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
    20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
    21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
    22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
    五,基本反应类型:
    1、化合反应:多变一
    2、分解反应:一变多
    3、置换反应:一单换一单
    4、复分解反应:互换离子