高中化学必修一知识点(第三章)


    学习高中化学要学会总结,最好一个章节一次总结,最后再来个大总结,那么化学必修一第三章知识点有哪些呢?今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章),接下来随着小编一起来看看吧!
    
    高中化学必修一知识点(第三章)
    第三章金属及其化合物
    第一节金属的化学性质
    1.金属的物理通性有哪些?
    (1)金属在常温下的状态
    除汞是液体外,其他在常温下是固体。
    (2)金属的颜色、光泽
    绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。
    (3)良好的导电、导热性。
    (4)延展性
    延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。
    2.化学通性有哪些?
    (1)化合态金属元素只有正化合价
    (2)金属单质易失电子,表现还原性
    (3)易与氧气反应,得到氧化物
    (4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
    (5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质
    3.金属钠的性质有哪些?
    (1)物理性质有哪些?
    钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
    (2)化学性质有哪些?
    ①很活泼,常温下:4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)
    ②加热条件下:2Na+O2Na2O2
    ★(先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)
    钠在空气中的变化过程:Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
    ③钠与水的反应与H2O反应
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
    实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
    知识拓展:
    a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质?
    不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出
    K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应
    b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应?
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
    一般规律:
    钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!
    (3)钠的保存方法是什么?
    ①钠必须保存在隔绝空气环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
    ②钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭
    3、钠的存在:以化合态存在。
    4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。
    5、工业制钠:电解熔融的NaCl:2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★
    6、钠的用途:① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;
    ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
    ③ 钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。
    4.铝的性质
    1、物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
    2、化学性质:铝是较活泼的金属。
    ① 通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2==2Al2O3。
    (Fe形成的氧化膜疏松,不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密,能保护内层金属不被继续氧化。)
    加热铝箔的现象和解释是什么?
    现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落。
    现象解释:(因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续与氧气发生反应。)
    同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
    ② 铝的两性体现在哪里?
    ①铝与稀盐酸的反应
    化学方程式为:2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
    离子方程式为:2Al + 6H+== 2Al3++ 3H2↑
    (与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))
    ③②铝与氢氧化钠溶液的反应
    化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
    离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑
    反应可以看成两步进行:
    第一步:2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
    第二步:Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
    所以在这个反应中Al做还原剂,H2O水做氧化剂。
    铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是两性金属。
    与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是两性金属。
    ④ 与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
    ⑤ 铝热反应:(了解就行)
    铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
    2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
    5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?
    (1)化学计量数之比等于物质的量之比,横(量)相当,竖(单位)相同
    (2)根据化学方程式进行计算的基本步骤:
    ①根据题意写出相关反应的化学方程式
    ②找出相关物质的计量数之比
    ③对应计量系数,找出相关物质的物质的量
    (要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)
    ④根据计量关系进行计算。
    6. 金属镁的性质有哪些?
    ①镁与稀盐酸的反应
    ②镁与盐溶液的反应
    ③镁与氧气的反应
    ④镁与二氧化碳的反应
    5. 镁与氮气的反应
    7.铁Fe
    1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
    2、单质铁的化学性质:
    ① 与非金属单质反应:3Fe+2O2Fe3O4★(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)
    2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe + SFeS。
    ②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑ )
    常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
    ③与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);
    ④铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?
    反应现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
    实验装置:
    反应方程式::3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑★
    第二节几种重要的金属化合物
    1.钠的重要化合物有哪些?
    (1)Na2O 和Na2O2有哪些性质?
    ①氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。
    ②碱性氧化物有哪些性质?
    1、Na2O
    白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O ==2NaOH,★
    Na2O + CO2==Na2CO3,★
    Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O.★
    另外:加热时,2Na2O + O2==2Na2O2
    碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O=2NaOH
    碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3
    碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    Na2O属于典型的碱性氧化物。
    ③2、Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应。
    Na2O2与H2O的反应
    2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2★;
    离子反应方程式:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑
    实质:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
    实验现象:产生气泡,试管壁发烫,溶液(滴加酚酞)先变红,后褪色
    ④Na2O2与CO2的反应
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    Na2O2与H2O、CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
    因此Na2O2常做生氧剂,供氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。
    ⑤Na2O2的用途
    可做漂白剂(强氧化性漂白),呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
    ⑥)Na2O和Na2O2性质比较
    

    
Na2ONa2O2
色态白色固体淡黄色固体
物质种类碱性氧化物过氧化物
氧元素价态21
生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2
与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定

    (2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?
    ①碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,为白色粉末状固体,碳酸氢钠俗名小苏打,为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
    ②与酸反应(HCl)
    a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O
    CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O
    b、NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
    HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O
    结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
    碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为:
    Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)
    NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)
    ③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
    Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    NaHCO3可与NaHSO4反应
    NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    应用:利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
    ④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2)
    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    NaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”的原则
    当NaHCO3少量时,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
    HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+H2O
    当Ca(OH)2少量时,2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
    2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
    Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
    NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
    例如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    ⑤热稳定性
    碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠不稳定,受热易分解
    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    结论:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠则分解。即:碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
    所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
    ⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化:
    a、CO2+H2O
    Na2CO3= NaHCO3
    b、固体加热c、氢氧化钠溶液
    a、Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-
    b、2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑
    c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    ⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
    
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
色、态白色粉末白色细小晶体
用途洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)
溶解度大小溶解度:Na2CO3NaHCO3
    
水溶液碱性碱性(同浓度):Na2CO3NaHCO3
    
与酸反应离子方程式NaHCO3Na2CO3
    
CO32-2H=H2O+CO2HCO3-H=H2O+CO2
    
热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3
    
2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
    

    
CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应
相互转化aCO2+H2ONa2CO3NaHCO3b固体加热c、氢氧化钠溶液
    

    ⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?
    a、加热
    加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
    b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
    产生白色沉淀的是Na2CO3
    c、逐滴滴入稀盐酸
    反应较剧烈的是NaHCO3
    d. PH值法
    e. 指示剂法
    f. 溶解法
    ★注意几个实验的问题:
    1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
    2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应:先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,
    后NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2↑
    ② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,立刻有气体,反应是:Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
    3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉
    淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
    4、侯氏制碱法(了解就行)
    反应式:NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+ NH4Cl.
    注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率。
    (四)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。
    2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?
    (1)概念:
    金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
    (2)焰色反应是物理变化,反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
    (3)钠的焰色是黄色,钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
    (4)实验步骤
    ①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;
    ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;
    ③用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
    (5)节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
    3.铝的重要化合物有哪些?
    (1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?
    ①物理性质:Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054℃),沸点2980℃),可作耐火材料,不溶于水。
    ②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉),刚玉氧化铝的天然晶体,硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC),工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石
    ③化学性质——两性氧化物
    Al2O3是两性氧化物。
    两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
    与盐酸反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
    Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
    与氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
    Al2O3+ 2OH?= 2AlO2-+H2O
    既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。
    Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al + 3O2↑
    (2)氢氧化铝(Al(OH)3) ——两性氢氧化物的性质有哪些?
    ①物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。
    ②用途:氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝,
    能治疗胃酸过多。
    ③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应
    现象:生成白色胶状沉淀
    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
    Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
    ④AlCl3与NaOH的反应
    AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
    AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O
    ⑤Al(OH)3的化学性质
    a、不稳定性:加热易分解
    2Al(OH)3Al2O3+3H2O
    b、与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
    c、与氢氧化钠反应:Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
    Al(OH)3+OH? = AlO2-+2H2O
    既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。
    (3)NaAlO2的化学性质有哪些?
    ①NaAlO2与盐酸的反应
    盐酸少量时:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+ NaCl
    AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓
    盐酸过量时:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ②NaAlO2与CO2的反应
    CO2少量时:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
    2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-
    CO2过量时:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3
    AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-
    (4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}是如何净水的?
    KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾,无色晶体、易溶于水,是一种复盐,常用作净水剂。电离方程式:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
    铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的。
    净水原理:Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(胶体)+ 3H+。
    四)铝的冶炼(了解就行)
    铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
    主要反应:Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O ,
    2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。
    (五)铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
    知识整理:
    ①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★
    ② 实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。
    反应式:先Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O。
    B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解。
    反应式:先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O,后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
    ③ 实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
    ④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
    ⑤ 实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解。
    反应的离子方程式:AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O 。
    B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解。
    反应的离子方程式:AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
    铝三角
    
序号化学方程式离子方程式
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
    
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-==AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3
NaAlO2+CO2(足量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
    
2NaAlO2+CO2(不足)+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
    
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+==Al3++2H2O
其他Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2OAl2O3+6H== 2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
    
AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3
    

    4.铁的重要化合物有哪些?(胶体)
    (1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些?
    ①物质性质
    FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
    Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红。用于制红色油漆,涂料。是赤铁矿的主要成分。
    Fe3O4是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是磁铁矿的主要成分。
    FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较
    

    
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
分子式FeOFe2O3Fe3O4
俗名铁红磁性氧化铁
色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
铁的化合价+2+3+2+3
水溶性不溶不溶不溶

    ②化学性质
    a、不溶于水也不与水反应
    b、与酸反应:
    FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O
    Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
    氧化亚铁,氧化铁是碱性氧化物
    Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
    c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4
    d、均能被CO还原成Fe
    Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2
    Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2
    (2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些?
    ①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
    Fe(OH)3的制备现象:产生红褐色沉淀。
    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
    Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
    Fe(OH)2的制备现象:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
    FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
    Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
    ②铁的氢氧化物的化学性质:
    Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O;
    Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O;Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O;
    2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
    (3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?
    Fe2+、Fe3+常用的检验方法
    ①Fe3+的检验:
    a.观察颜色:Fe3+的溶液呈棕黄色
    b.加碱液:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3?(红褐色沉淀)
    c.加KSCN溶液(显色反应):Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血红色溶液)
    ②Fe2+的检验:
    a.观察颜色:Fe2+的溶液呈浅绿色
    b.加碱液:Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
    (白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色)
    c.将Fe2+转化为Fe3+检验:
    加KSCN溶液 加氯水
    Fe2+→ 无现象→ 血红色溶液
    ③小结:Fe2+和Fe3+的鉴别
    
鉴别方法Fe2+Fe3+
    
直接观色浅绿色棕黄色
    
利用显色反应KSCN不显红色加氯水变红色血红色
加碱溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀
    
利用Fe3+的氧化性与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色
与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变蓝色
    
酸性KMnO4溶液褪色不褪色
    

    ①与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
            学好化学的方法
            一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
            化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究,并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科,不是人文学科,它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科,实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中,一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化,像哲学一样。
            自然界中每一种物质都有其独特的个性,在化学家或化学工作者的眼中,它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样,真正搞懂一种物质,了解一大类物质,你就可以成为化学专家了。因而学习化学,首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠(NaCl),有的人眼中仅是四个字母,两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母,而是一堆正六面体形的固体,它味咸、易溶、可电解。。。。。这就是两种不同的化学观。一种抽象化,一种实物化。谁能最终学好化学,是不难知道的。
            相对于物理:具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线。。。。
            相对于数学:则是实物抽象化、抽象的东西更抽象,还运用一系列公式进行概括。
            因而对于化学,对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点,将一系列物质学习过后,思想思维就会出现极大的混乱,不同物质的结构、性质纠缠不清,因而每考每败,这就是化学学习中知易行难的原因。
            二.培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
            学习每一种物质,就如同认识一个人,光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间,才能记住它们的音容相貌,理解它的性格与特点,知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导,你能知道它适合什么岗位,有多大本事,你才能对他们指挥自如,考试战争才能百战百胜,所以化学学得好才能当领导。
            对于每一个要学习的物质,尽量要看一看实物,体会它的颜色、状态。。。。。对于学生实验,要尽量动手,体会它性质的与众不同之处,哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
            物质学多了,容易糊涂,特别是有些双胞胎、三胞胎物质,也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学,就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象,一幅幅生动的画面,一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠,就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠,氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了,等等。
            要经常在纸上,更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队,分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签,写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了,化学也就学活了。
            三.建立良好自学习惯,培养独立解题品质
            高中化学不单是化学,高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足,很多东西是需要用心去体会,而不能言传。因而还指望像小学、初中一样,老师手把手的教、老师一题一题的讲解,学生尽管不懂,也能依样画符,似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的,一个80分货真价实,是真正弄懂了知识的体现,而另一个80分则是通货膨胀,没有彻底弄懂知识,只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后,成绩自然分化的很厉害。
            所以进入高中后,有自学习惯的要坚持,有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘,必须养成。做事情、想问题要超前,一段时间后大家都会了解老师的教学套路,教学方法。
            预习就是预先学习,提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了,心想反正老师还要讲。这其实不叫预习,就是一种扫描。没有收效,没动一点脑筋,这样的学习,能力是丝毫得不到提高的。
            预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面,要拿出一个架式,要拿出笔来,勾画出重点;要拿出草稿本,进行演算,然后将课本习题认真做一做,检验自己的预习成果。
            这样别人是在上新课,对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快,腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识,被动应付作业。整天头不洗,饭不吃,忙乱不堪,疲惫不堪,但考试下来,总是很不令人满意。便却给自己安慰说:我已尽力了,我就这个能力了,人家头脑就是聪明啊,否法定了自己,长了别人的志气,对自己也就失去了信心。
            不少人听新课听得浑头昏脑,飞机坐了一节又一节,最后才不得不翻书,从头自学。为什么就不能超前一点,先自学后再听课呢,这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为:上课一边听,一边看书,节约时间,效益超强,结果没有几个人能如愿。
            要懂得反思与总结,要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动,要在自己的掌控之中,而不被老师操控、推动,但要与老师的教学思路、进度保持一致,从而形成合力达到最大效率。
            学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人,也不要指望谁来督促你,逼迫你,我们要成为自己学习上的主人,不要成为学习的奴隶,更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
            要加强培养自己独立解题的习惯,高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论,无论有无必要都要问别人,似乎很是谦虚好学,实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来,借别人脑袋解题,训练聪明了别人的同时,却颓废弄笨了自己,真是得不偿失啊。
            有问题不问,不是好事,有问题就问,更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口:这个题我做不来;给我讲一下这个题。
            有的人,手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学:氢的原子量是多少。这已经不是问题,而是借题发挥了。
            很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点,就能判断出你的学习大致是一个什么程度,有什么发展潜力。
            四.摆正心态、摆脱依赖,直面困难、莫要等待
            初中升高中时,两个人的化学成绩成绩基本相同,然而上高中不出一个月,就会发现差距迅速拉大。很多学生家长对此百思不得其解,将原因找到到学校、班级乃至班主任、老师身上。总觉得是不是学校管理有问题、老师教学有问题。
            这是一个常识。看似相同的入学成绩,但所包含的内涵不一样。一个学生真正理解掌握了化学知识,他的化学成绩哪怕再低一点也无妨,也还有很大的发展空间。另一个,即便成绩稍高一些,但他化学知识并没有真正理解,只是照搬照抄老师的解题模式,虽然成绩上去了,但已无发展空间。正如举重比赛,当重量级别很低时,大家都能轻松举起来。便有人已会出了百分之九十的力量,而有人只付出了百分之六十的力量。但观众看不出来。因而重量级别一提升,成绩就分化了。
            因而化学成绩暂时落后的同学,要承认现实,正视现实,丢掉幻想(总想着自己初中还比谁谁好)、踏踏实实的立足现实成绩,提升力量,改进方法,不知不觉中(弱小力量的成长总是如此)自己的潜力得到了第二次、第三次开发,很可能就会超越了自己初中的同学。
            但这个过程也许很漫长,也许很困难,还伴随有苦痛啊。切记不能轻易言放弃,更不能等待,千万不可寄希望于老师将百分之百的关心、注意力都集中在你自己身上。也许你初中就是过份依赖老师,才导致自己的大脑萎缩。人的大脑是越用越聪明的。人和动物之区别在于此。动物出生到死亡,它的智力、智慧基本没有增长。而人年纪越大,虽腿脚不再灵活,但智慧却在不断增长。在动物界都是年轻的充当领袖,而在人类,领袖人物都是大龄的。
            但这一切都是有前提的,你不勤奋,你不积极动脑,你不努力总结经验,你也许和动物一样,从生到死,智力智慧都会是几乎保持不变。专家说,人与人的智商相差无几。这非常正确,但人与人之间的智慧却是相差深远。这是后天积累形成的。现在虽然已是高中,人生已过了十几年,然而离死亡之年尚早。不要等、不要靠,三年就能见成效。
            还有一个问题就是要尽量适应老师的讲授方法。如果大部分学生有意见,老师要调整讲课方法,调整讲课节奏与速度等。而如果为个别学生不习惯、不适应,能要求老师调整吗?譬如,如果你听不懂贝多芬、莫扎特等的音乐时,你能要求修改曲子吗?所以只有不断的去适应老师,才能不耽搁自己。有些同学因为转学、调班、分科等原因,一时适应不了新老师。因而就很有理由的放弃努力。等待某一天换老师了,等待某一天老师来适应自己了。结果什么都没有等来,等来的倒是自己的高考落榜。
            五、积极反思、注重改进,日积月累、渐渐提高
            为什么有的老师教了一辈子书依然是一名教书匠,而却有的教师成为了当地名师、全国名师;为什么有的学生补习了一年又一年成绩不升反降。教与学实际上都是一种高强度的脑力劳动,不动脑的学习是没有效果的,只有不断的思考、总结,才能有大的收获和提升。
            据说爱因斯坦问他的学生:昨天上午你干什么?看书。昨天下午你干什么?看书。昨天晚上昵?还是再看书。这样的回答或许会令许多老师满意。但老爱却说:那你什么时候思考呢?
            我们知道,爱因斯坦是一个勤奋的人。但他的勤奋仅仅体现在成天看书、看书、看书、写书吗?那他可能仅是一个书呆子而已。老爱年轻时并没有那么好的研究条件,工作(别的事情,我记得好像是一个什么办事员)的事、家庭的烦恼、还要带小孩。可他有一颗爱思考的大脑。他把等车、等人、走走路等的时间都利用了起来。但并不是看书,而是思考,思考自己心中早已设定好的议题或课题。这就是脑力劳动的特点。可以不受外界条件干扰而进行。有的人睡觉的时候都在思考、都在进行创造,最后取得了很了不起的成绩。
            数学有什么难的、化学有什么可怕的。你在学习中遇到了一个问题,你是仅仅将这个问题停留在纸上,或是放在大脑皮层上直到解决为止。当你做完一套试题后你该干什么?等老师批改,还是等老师评讲。你不要把老师的训练想的太有智慧了(太有才了)。真正的办法是什么?自己批改!自己反思!自己总结!自己思考!
            把做正确的而思路也正确的题目进行强化固定,把做正确的但是蒙对的题目总结出规律与方法。把做错误的试题的依据、正确答案、反思自己在知识点、思考方法上的缺陷找出来(逆向思维)并总结出规律与方法,这才算完成了你的作业。
            有的人说我做题慢,这样的话就完不成老师布置的作业了。老师布置的作业一定得百分之百完成吗?答案是不一定,老师布置的作业又不是针对你一个人布置的。因为有的老题布置的作业很多,关键是有多少是有效的,多少是无效的。所以我们要根据自己的实际情况而定,把老师布置的大量作业都做完的话,你还有时间思考吗?所以老师布置的作业有的时候是可以打折的!但一定注意,对于做做过了的题目,就要像种下了一颗树苗一样一定要细心呵护,要种一颗成活一颗。这就要求做作业要有完备的过程链。做→批→思→改→提高;没有这样一个过程,就是无效劳动、无效作业。
            反思分为头脑反思和书面反思两种。有些题仅仅在头脑中反思一下还不够,必须在纸面上进行一题多解,多题一解的反思。特别是带计算的试题。这就要求有一个专门的本子,每周记一些你的思考轨迹,一边反思与回顾。
            可能有同学说:作业我也做了,批改了,也反思了,都整懂了,那还要老师干什么!
            老师的作用也许不比从前了。从前讲:师者,传道、授业、解惑也。俗话说,要想给学生一杯水,老师必须有一桶水。这样的观点已经落后了。连韩愈老前辈在同样的文章中都说过:师不必贤于弟子,弟子不必不如师。这是一种什么样的境界呢?老师与学生之间是平等的思想交流、学术交流关系。老师只有一桶水,但他可以从众多学生哪儿换得十桶水、八桶水。因而学生多、点子多,积累起来也许是老师的受益更多。老师的作业,是与同学们共同探讨、互相进步,老师有好的思想方法,学生可以吸收;学生有好的创意,老师也要汲取。老师还可综合全班更多人的智慧,让大家分享、互享、共享。这是一种多么新型的师生关系,多么高效的教学关系,学生老师都是教学的主体,没有知识的灌输、没有居高临下的训斥。
            当教师要讲评习题、作业、试卷时,你要想一想,我准备好了吗?我能拿什么与同学、老师交流,这样才是现行的真正的教学理念。
            六、作业考试化、考试作业化,注重规范训练
            很多人一做题,不由自主的东拉西扯,不是找不到草稿纸,就是钢笔没有墨水。做题时还有一搭没一搭的同左邻右舍拉呱。或教室里有什么动静,注意力一下子就过去了。这样子做题,状态不投入,思维力度、深度达不到,能做出来吗,做不出来了;能做对的,要出错。所谓业精于勤而荒于嬉就是这个意思。要将作业严肃认真的对待,就像考试一样,全神贯注、全力以赴、独立完成。
            作业考试化还要杜绝第二种形式,做一题对一题的答案。确保每个题都要做对。对于中途出现了拦路虎,他可以花十分钟,二十分钟去攻一个选择题而不克,这样做题不讲究策略,或者说没有谋略。长期这样,对考试不适应,老觉得考试时间不够用。所以笔者建议要做到:当天的作业全部完成后,再自我批改;或做满半个小时、四十分钟后再自我批改。至少也要做到选择题与填空题分别作完后再自我批改,这样形成一种学习的紧张感、效率感。
            非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
            例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
            1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。
            第二周期:(单质氧化性)N2
            第三周期:(单质氧化性)Si
            2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。
            第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
            第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
            另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
            
    高中化学必修一知识点(第三章)