九年级化学上册知识点归纳


    天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确,那至少在很大程度上是正确的。学习,就算是天才,也是需要不断练习与记忆的。下面是小编给大家整理的一些九年级化学的知识点,希望对大家有所帮助。
    初三上册化学必背知识点
    常见的化学变化知识点
    1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
    2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
    化学变化的本质特征:生成一、基本概念
    新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
    3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
    4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
    5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
    酒精灯的使用
    1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。
    外焰温度,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
    2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
    3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。
    4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人。
    化学九年级上册知识点
    实验
    1、实验室制取氧气的步骤:
    “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
    “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
    “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
    “收”收集气体“离”导管移离水面
    “熄”熄灭酒精灯,停止加热。
    2、注意事项
    ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②药品平铺在试管的底部:均匀受热
    ③铁夹夹在离管口约1/3处
    ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
    ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
    ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
    ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
    ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
    3、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
    检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
    4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
    “一通、二点、三灭、四停、五处理”
    “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
    “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
    5、电解水的实验现象:
    “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
    6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
    “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
    8、过滤操作:操作注意事项:“一贴二低三靠”
    “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
    “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
    “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
    (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
    (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
    9、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
    ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
    10、实验中的规律:
    ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
    凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
    ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
    ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
    凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
    凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
    ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
    ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
    ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
    ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
    ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
    11、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
    氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
    初三化学复习学习方法技巧
    日常学习习惯:
    1、上课认真听讲,一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法,尽可能在课堂上就记住一部分。
    2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做,要么做之前看一遍,要么做完之后再对笔记,不会的记住答案之后再做到试卷上。
    3、若作业中还有自己无法解决的问题,做一个记号,第二天等老师讲评或主动去问。
    初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆,只有平时的作业都能自己独立完成,而不是总抄书或笔记,或者他人的作业。
    快速方法:
    1、搞定化学方程式
    先从元素化合价开始,找个口诀表背一背,在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价
    然后背比较重要的化学方程式,制氧气制造二氧化碳(死背住),常用酸碱中和反应等等(这些应该不难,不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等
    2、计算方法
    设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话,建议现设发生反应的物质质量,然后再求,保险一点)
    题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应),算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量),可得:
    (未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量
    3、难点
    化学计算题一般不难,难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的,溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了,溶液质量一定要思考清楚,一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水,加x.x.x克啥啥啥,只管最开始溶液质量加上这些,最后减掉沉淀气体,一般就没啥问题了。