高考化学实验知识点
新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验专题知识点，欢迎大家阅读!
高考化学实验知识点
基本操作
(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
高考化学知识要点
烷烃
1.定义：烃分子中的碳原子之间只以键结合，碳原子剩余的价键全部跟使每个碳
原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和 ”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.组成通式。
3.结构特点 (C—C)
②呈链状(直链或带支链) ③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合， 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CHCH32 CH3 CH3CH2CH3 4物理性质：
烷烃随着碳原子增多，其熔沸点升高，
碳原子1—4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。(新戊烷是气态) 烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。
5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟 都不反应，都能在空气里 燃烧 ， 在光照下与 氯 气发生 取代 反应
6.烷烃的命名：
烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。甲基( -CH3)、乙基(-CH2CH3 )
①习惯命名法 ：按碳原子总数读做“某”烷
十个碳以内的：读“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。 同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。
②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。
写编号定支链：离支链最近为起点编号，确定支链的位置。 书 写 顺 序：支链编号—短线—支链名称—主链名称
高考化学实验知识
一、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
三、 蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
高考化学实验知识归纳
第一片：四个“0”
1.滴定管的“0”刻度线在其上部，不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线，也可以在“0”刻度线以下。
2.温度计的“0”刻度线在其中下部，
3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边，
4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。
第二片：五个标志
1.仪器洗涤干净的标志：内壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均匀水膜.
2.沉淀洗净标志：取最后一次洗涤液，滴加“___”，无“___现象。
3.滴定终点的标志：滴下最后一滴“___”液，锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色，且半分钟内不复原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，立正容量瓶后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管：关闭活塞，加入一定量水，活塞处，无水珠渗出。
5.天平平衡标志：指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。
第三片：六个原则
1.除杂:除杂不引杂原则
2.检验：一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则
3.分离提纯：不增不减易分离原则
4.仪器组装：从下而上，由左至右;拆卸与此相反。
5.实验药品：不品尝不手触
6.安全、绿色、经济原则。
第四片：七个“上、下”
1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取剂时，油层在上，CCl4做萃取剂，油层在下。
2.冷凝管：下进上出
3.分液：下层液体下方放，上层液体上口倒
4.温度计：测量液体温度，水银球在液面下(不触及瓶底)，测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口)
5.收集气体：分子量大于29的，向上排空气法，小于29的，用向下排空气法
6.反应加液：长颈漏斗下颈在液面下，分液漏斗下颈在液面上
7.钠和水反应，固体在上;钠和乙醇反应，固体在下。
第五片：八个“先、后”
1.气体制取：先验密后装药
2.SO42- 鉴定：先加稀盐酸(无明显现象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.点燃气体：先验纯后点燃
4.浓硫酸沾到皮肤：先用大量水冲洗，后涂碳酸氢钠溶液
5.配制溶液：先冷却后转移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先验水密性后洗涤干净
7.滴定管;先用标准液润洗2～3次，后装反应标准液
8.检验多糖水解：先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
第六片：九个数据
1.托盘天平的精确度：0.1g;量筒的精确度：0.1ml;滴定管精确度：0.01ml。
2.固体灼烧的定量实验：最后两次称量的质量差不超过0.1g
3.配制溶液，烧杯、玻璃棒洗涤：2～3次
4.滴定时，指示剂用量：2～3滴
5.容量瓶内液体加至距刻度线1～2cm,改用胶头滴管定容
6.取用液体最少量:1～2ml
7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色，半分钟(30秒)不复原
8.试管液体：不超过1/3, 蒸发皿：不超过2/3，烧杯、烧瓶液体：1/3～2/3,酒精灯：1/4～2/3.
9.加持试管：距管口1/3处，试管液体加热：与桌面成45°角。
第七片：十个“不”
1.用PH试纸测溶液PH值：不能用水润湿
2.定容摇匀后，液面降低，不能再补加蒸馏水
3.锥形瓶：不需要干燥，不能用待测液润洗
4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结，酸易腐蚀橡胶管)，高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。
5.过滤不能搅拌，液体不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡胶塞，氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞，
7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热
8.胶头滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。
9.药品不能用手拿，不能品尝，不能直接放托盘上称量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液体干燥剂，洗气瓶不能装固体干燥剂，浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。
高考化学实验知识点
