2020高中化学必背知识点

    每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。下面给大家带来一些关于2020高中化学必背知识点，希望对大家有所帮助。
    一.化学键和分子结构
    1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
    2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
    3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
    4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
    5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
    6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。
    7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。
    8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。
    9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
    二.晶体结构
    1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。
    2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。
    3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
    4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
    5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
    6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
    7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
    8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。
    三.氧化还原反应
    1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
    2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。
    3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
    4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
    5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。
    6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
    2020高中化学必背知识点