高一化学非金属及其化合物知识点总结


    别人可以替你开车,但不能替你走路;可以替你做事,但不能替你感受。人生的路要靠自己行走,成功要靠自己去争取。天助自助者,成功者自救。下面给大家带来一些关于高一化学非金属及其化合物知识点总结,希望对大家有所帮助。
    一、硅元素
    无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
    素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
    Si对比C
    最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
    二、二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
    物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
    化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
    三、硅酸(H2SiO3)
    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
    Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
    硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
    四、硅酸盐
    硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
    五、硅单质
    与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
    六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成
    氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
    七、氯气
    物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
    制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
    闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
    化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:
    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
    Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.
    燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
    Cl2的用途:
    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
    ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
    八、氯离子的检验
    使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
    HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
    Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
    Cl-+Ag+==AgCl↓
    九、二氧化硫
    制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
    S+O2===(点燃)SO2
    物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
    化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
    可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.
    十、一氧化氮和二氧化氮
    一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热
    2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
    还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
    2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
    稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
    十一、硝酸
    物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
    化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
    4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
    8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
    十二、氨气及铵盐
    氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
    浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
    氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
    氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
    铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
    高一化学非金属及其化合物知识点总结