九年级化学下册知识点总结


    一个人只有在早晨开始就努力学习,这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分,每一秒,不让他们偷跑掉。同学们,请记住“成功,属于珍惜时间的人”,珍惜自己的时间,对你自己是有益的。下面给大家分享一些关于九年级化学下册知识点总结,希望对大家有所帮助。
    九年级化学下册知识点1
    第八单元 金属和金属材料
    课题1 金属材料
    一、几种重要的金属
    1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
    2、金属的特性:大多数金属是银白色,铜是紫红色,金是黄色:在常温下,大多数金属是固体,汞是液体。
    3、金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。
    4、性质在很大程度上决定用途,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
    二、合金
    1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。
    2、生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。区别是含碳量不同。
    3、合金的硬度比组成它们的纯金属大,熔点比纯金属低。
    4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,抗腐蚀性能非常好。
    三、金属之最
    1、地壳中含量最高的金属元素是铝。
    2、人体中含量最高的金属元素是钙。
    3、目前世界年产量最高的金属是铁。
    4、导电、导热性最好的金属是银。
    课题2 金属的化学性质
    一、金属与氧气的反应
    1、铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
    2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO
    3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
    二、金属活动性顺序
    1、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。
    2、(1)铁与盐酸反应:Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
    铁与稀硫酸反应:Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
    现象:产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。
    镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
    镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑
    锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
    锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
    铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
    铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
    (2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
    (3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
    (4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
    3、常见金属在溶液中的活动性顺序
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
    钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
    4、金属活动性顺序的应用:
    (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
    注意:盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远,越容易反应。
    课题3 金属资源的利用和保护
    金、银等金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。
    一、铁的冶炼
    1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石
    2、原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
    一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
    一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
    3、一氧化碳与氧化铁反应的现象:红色粉末变黑,澄清的石灰水变浑浊。
    4、实验注意事项:
    (1)实验开始先通入一氧化碳再加热:目的是排尽管中空气,防止加热时发生爆炸。
    (2)实验完毕后先撤去酒精灯,继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
    (3)尾气(含有CO)的处理:点燃或用气球收集。
    二、金属资源保护
    1、金属的腐蚀和防护 (1)铁生锈的条件:铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
    (2)防止铁制品生锈的方法:保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜:如涂油、刷漆等。
    2、金属资源保护的措施:(1)防止金属腐蚀 (2)回收利用废旧金属 (3)合理有效地开采矿物 (4)寻找金属的代用品
    九年级化学下册知识点2
    第九单元 溶液
    课题1 溶液的形成
    一、溶液
    1、定义 :一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
    2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
    3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
    4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时,把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。如果其中一种是水,把水叫做溶剂。
    5、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。
    6、乳化:洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成细小的液滴,随着水流走。
    二、溶解时的吸热或放热现象
    (1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水; (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。
    课题2 溶解度
    一、饱和溶液和不饱和溶液
    1、定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
    2、相互转化
    不饱和溶液变饱和:增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。
    饱和溶液变不饱和:增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。
    3、结晶的方法:
    (1)冷却热的饱和溶液:硝酸钾从溶液中析出。
    (2)蒸发溶剂:氯化钠从溶液中析出。
    二、固体的溶解度
    1、定义:溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
    2、溶解度受温度影响:硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
    三、气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
    课题3 溶质的质量分数
    一、定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
    二、公式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
    三、稀释问题
    1、原理:稀释前后溶质质量不变。
    2、公式:浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%
    四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
    计算、称量、溶解、装瓶。
    九年级化学下册知识点3
    第十单元 酸和碱
    课题1 常见的酸和碱
    石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
    一、常见的酸
    1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。打开浓盐酸,瓶口有白雾。用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。
    2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。
    3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。
    4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
    5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
    6、酸的化学性质
    由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
    (1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
    (2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
    (3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
    (4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
    (5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
    铁锈与盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
    铁锈与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
    铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
    二、常见的碱。
    1、氢氧化钠
    (1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
    (2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
    (3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。
    氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
    (4)工业上制氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
    2、氢氧化钙
    (1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
    (2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
    CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。
    3、碱的化学性质
    由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相似的化学性质。
    (1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
    (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
    (3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
    (4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
    课题2 酸和碱之间会发生什么反应
    一、中和反应
    1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
    2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
    氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O
    氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
    二、中和反应在实际中的应用
    在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。
    三、溶液酸碱度的表示法——pH
    1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
    2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
    3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
    4、测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。
    5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH< 5.6。
    九年级化学下册知识点总结