高中化学选修3知识点总结与解题策略


    在化学的学习当中,九月份又有一批新的高二学生,对于即将要学习的化学,你准备好了吗?接下来小编为大家整理了相关内容,希望能帮助到您。
    高中化学选修3知识点总结(一)
    (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
    (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
    (3)不同能层的能级有交错现象
    如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
    原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
    (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
    根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
    (5)基态和激发态
    ①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
    ②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
    ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
    高中化学选修3知识点总结(二)
    1、元素周期表的结构
    元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
    (1)原子的电子层构型和周期的划分
    周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
    (2)原子的电子构型和族的划分
    族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
    (3)原子的电子构型和元素的分区
    按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
    (4)元素周期律
    元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
    高中化学选修3知识点总结(三)
    (1)极性分子和非极性分子
    <1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。
    如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;
    ②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;
    ③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
    <2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。
    如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。
    ②折线型分子,如H2O、H2S等。
    ③三角锥形分子如NH3等。
    (2)共价键的极性和分子极性的关系:
    两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
    3)分子极性的判断方法
    ①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
    ②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
    ③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
    ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
    (4)相似相溶原理
    ①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
    ②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
    ③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
    元素推断题大题解题策略
    元素或物质推断类试题
    该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
    化学元素推断题大题解题策略
    元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
    (1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
    (2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
    (3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
    化学元素推断题的一般思路
    化学元素推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
    高中化学选修3知识点总结与解题策略