高三化学会考知识点总结大全

2022年7月29日17:48:15高三化学会考知识点总结大全已关闭评论


    高三化学是一个新的起点,新高三一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段。下面是小编给大家带来的高三化学会考知识点总结大全,以供大家参考!
    高三化学会考知识点总结大全
    一、物理性质
    1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
    2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
    3、熔沸点、状态:
    ①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
    ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
    ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
    ④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
    ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
    ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。
    ⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
    同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
    ⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
    ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
    ⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
    4、溶解性
    ①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
    ②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
    ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
    ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
    ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
    ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
    ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
    5、密度
    ①同族元素单质一般密度从上到下增大。
    ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
    ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
    ④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
    6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
    二、结构
    1、半径
    ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
    ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
    ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
    2、化合价
    ①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
    ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
    ③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
    3、分子结构表示方法
    ①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
    ②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、键的极性与分子的极性
    ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
    ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
    ③掌握分子极性与共价键的极性关系。
    ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
    ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
    三、基本概念
    1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
    常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
    3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
    4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
    混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
    5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:
    a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
    b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应
    d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应
    6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
    7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
    8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
    9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
    10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
    11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
    12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
    13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
    14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
    15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
    17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
    18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
    19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
    20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
    21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
    22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
    23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
    24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    25.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
    26.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
    27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
    28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
    29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
    30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
    31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,
    浓度为18.4mol/L。
    32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
    高三化学知识点复习梳理
    常见物质分离提纯的方法
    1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
    2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
    3.过滤法:溶与不溶。
    4.升华法:SiO2(I2)。
    5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的`I2。
    6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    高三化学知识点框架
    化学实验中的先与后
    1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
    2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
    3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
    4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
    5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
    6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
    7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
    9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
    10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。