高二化学重要知识点精选

2022年7月28日09:52:30高二化学重要知识点精选已关闭评论


    总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料,它能够使头脑更加清醒,目标更加明确,让我们一起来学习写总结吧。下面是小编给大家带来的高二化学重要知识点精选,以供大家参考!
    高二化学重要知识点精选
    化学反应条件的优化——工业合成氨
    1、合成氨反应的限度
    合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
    2、合成氨反应的速率
    (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大。
    (2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率。
    (3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成。
    (4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
    3、合成氨的适宜条件
    在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件:一般用铁做催化剂,控制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa~1×108Pa之间,并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
    高二化学知识点摘要大全
    第一章氮族元素
    一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
    相似性递变性
    结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱
    性质最高价氧化物的通式为:R2O5
    最高价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4
    气态氢化物通式为:RH3
    最高化合价+5,最低化合价-3单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb
    最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
    酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
    与氢气反应越来越困难
    气态氢化物稳定性逐渐减弱
    稳定性:NH3>PH3>AsH3
    二、氮气(N2)
    1、分子结构电子式:结构式:N≡N(分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)
    2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
    3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)
    N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
    4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
    三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
    N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2
    NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性2NO+O2=2NO2
    NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
    3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)
    鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)
    NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
    四、磷
    白磷红磷
    不同点1.分子结构化学式为P4,正四面体结构,化学式为P,结构复杂,不作介绍
    2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体
    3.毒性剧毒无毒
    4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2
    5.着火点40℃240℃
    6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存
    相同点1.与O2反应点燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5
    P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒)
    2.与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
    转化白磷红磷
    五、氨气
    1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)
    2、分子结构:电子式:结构式:(极性分子,三角锥型,键角107°18′)
    3、化学性质:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)
    NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)
    发生装置:固+固(加热)→气,同制O2收集:向下排空气法(不能用排水法)
    检验:用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
    干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]
    注意事项:试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,防止污染大气)
    氨气的其他制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法
    5、铵盐白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热)。
    NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
    人教版高二上册化学知识点总结大全
    1、亲电取代反应
    芳香烃图册主要包含五个方面:卤代:与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下,可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是:烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
    烷基苯发生卤代的时候,如果是上述催化剂,可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下,可发生侧链上的H被取代的反应。
    应用:鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鉴别:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。
    硝化:与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下,在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内,可向苯环上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
    磺化:与浓硫酸发生的反应,可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中,磺酸基可脱离,故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化:高温时主要得到对位的产物,低温时主要得到邻位的产物。
    F-C烷基化:条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下,苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应,向苯环中引入烷基。这是个可逆反应,常生成多元取代物,并且在反应的过程中会发生C正离子的重排,常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如:由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
    F-C酰基化:条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应,将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排,但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如:苯合成正丙苯、苯乙酮。
    亲电取代反应活性小结:连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯,且连接的给电子基越多,活性越大;相反,连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯,且连接的吸电子基越多,活性越小。
    2、加成反应
    与H2:在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下,可与氢气发生加成反应,最终生成环己烷。与Cl2:在光照条件下,可发生自由基加成反应,最终生成六六六。
    3、氧化反应
    苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物,无论R-的碳链长短,则可在高锰酸钾酸性条件下氧化,一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸,或者鉴别。现象:高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
    4、定位效应
    两类定位基邻、对位定位基,又称为第一类定位基,包含:所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化,而X2则使苯环钝化。
    间位定位基,又称为第二类定位基,包含:除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
    二取代苯的定位规则:原有两取代基定位作用一致,进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致,有两种情况:两取代基属于同类,则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时,则由第一类定位基决定。