高二化学知识点总结2021


    只有高效的学习方法,才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法,不要一来就死记硬背,先找规律,再记忆,然后再学习,就能很快的掌握知识。下面小编给大家分享一些高二化学知识点总结2021,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
    高二化学知识点总结1
    一、汽车的常用燃料——汽油
    1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
    主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
    2.汽油的燃烧
    思考:①汽油的主要成分是戊烷,试写出其燃烧的化学方程式?
    ②汽车产生积碳得原因是什么?
    (1)完全燃烧——生成CO2和H2O
    (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成
    3.汽油的作用原理
    汽油进入汽缸后,经电火花点燃迅速燃烧,产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力,使汽车前进。
    4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化
    思考:①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?
    ②我们常说的汽油标号是什么?
    ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性就越好吗?
    ④常用抗爆震剂是什么?
    5.汽油的标号与抗震性
    ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
    ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
    ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性越好.
    ④常用抗爆震剂
    四乙基铅[Pb(C2H5)4]
    甲基叔丁基醚(MTBE).
    6、汽车尾气及处理措施
    思考:进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?
    ①若空气不足,则会产生CO有害气体;
    ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx,如
    N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2
    其中CO、NOx,都是空气污染物。
    汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
    如何进行尾气处理?
    在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置,使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2,
    例如:2CO+2NO=2CO2+N2
    措施缺陷:
    ①无法消除硫的氧化物对环境的污染,还加速了SO2向SO3的转化,使排出的废气酸度升高。
    ②只能减少,无法根本杜绝有害气体产生。
    二、汽车燃料的清洁化
    同学先进行讨论:①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?
    1.汽车燃料清洁化的原因
    使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量,无法从根本上杜绝有害气体的产生,而要有效地杜绝有害气体的产生,汽车燃料就必须清洁化。
    2.清洁燃料车:
    压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
    清洁燃料车的优点?
    ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);
    ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;
    ③可延长发动机的使用寿命。
    3.汽车最理想的清洁燃料——氢气
    讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?
    (1)相同质量的煤、汽油和氢气,氢气释放能量最多
    (2)氢气燃烧后生成水,不会污染环境。
    氢作燃料需要解决的哪些问题?
    1、大量廉价氢的制取
    2、安全贮氢
    介绍两种方便的制氢方法:
    ①光电池电解水制氢
    ②人工模仿光合作用制氢
    高二化学知识点总结2
    1、状态:
    固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液态:油状:乙酸乙酯、油酸;
    粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇.
    2、气味:
    无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
    稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低级酯;
    3、颜色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油
    4、密度:
    比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
    比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
    5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸.
    6、水溶性:
    不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
    最简式相同的有机物
    1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
    2、CH2:烯烃和环烷烃;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
    4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
    如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳
    原子数的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
    能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
    有机物:
    ⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
    ⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
    ⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
    ⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.
    ⑸天然橡胶(聚异戊二烯)
    能萃取溴而使溴水褪色的物质
    上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);
    下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.
    ②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
    ③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.
    (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导
    有机物的可能结构
    ①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为
    ②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为
    ③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为
    (以上x、y、m、n均为正整数)
    其他
    最简式相同的有机物
    (1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、
    苯乙烯)
    2)CH2:烯烃和环烯烃
    (3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
    (4)CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸
    或酯.如:乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
    (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
    高二化学知识点总结3
    1——原子半径
    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
    (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
    2——元素化合价
    (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
    (2)同一主族的元素的正价、负价均相同
    (3)所有单质都显零价
    3——单质的熔点
    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
    4——元素的金属性与非金属性(及其判断)
    (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
    (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
    判断金属性强弱
    金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
    2,价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K;总体Cs最
    非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
    2,氢化物越稳定
    3,价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F;最体一样)
    5——单质的氧化性、还原性
    一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;
    元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
    推断元素位置的规律
    判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
    (1)元素周期数等于核外电子层数;
    (2)主族元素的序数等于最外层电子数。
    阴阳离子的半径大小辨别规律
    由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
    6——周期与主族
    周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。
    主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)
    所以,总的说来
    (1)阳离子半径<原子半径
    (2)阴离子半径>原子半径
    (3)阴离子半径>阳离子半径
    (4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。
    以上不适合用于稀有气体!
    高二化学知识点总结4
    1.烯醛中碳碳双键的检验
    (1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
    (2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀-酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
    若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
    2.二糖或多糖水解产物的检验
    若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
    3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
    取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。
    若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
    若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
    4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
    将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
    溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
    高二化学知识点总结5
    盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
    1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
    2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。
    3、盐类水解规律:
    ①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
    ②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
    4、盐类水解的特点:
    (1)可逆(与中和反应互逆)
    (2)程度小
    (3)吸热
    5、影响盐类水解的外界因素:
    ①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)
    ②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
    ③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
    6、酸式盐溶液的酸碱性:
    ①只电离不水解:如HSO4-显酸性
    ②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
    ③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
    7、双水解反应:
    (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
    (2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑