高中化学去除杂质的方法

    在化学的学习中，经常有问到去除杂质的知识点，那你知道吗?那么接下来给大家分享一些关于高中化学去除杂质的方法，希望对大家有所帮助。
    高中化学去除杂质的方法
    1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
    2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
    3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
    4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
    5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
    7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
    8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
    9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
    10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
    高中化学关于实验的基本操作的知识点
    1仪器的洗涤
    玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
    2试纸的使用
    常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
    ●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
    ●在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
    注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
    3药品的取用和保存
    ●实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
    ●固体药品的取用
    取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
    ●液体药品的取用
    取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
    ●几种特殊试剂的存放
    1、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
    2、白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
    3、液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
    4、碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
    5、浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
    6、氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
    4过滤
    过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
    过滤时应注意：
    ●一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
    ●二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
    ●三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
    5蒸发和结晶
    蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
    6蒸馏
    蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
    操作时要注意：
    ●液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
    ●温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
    ●蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
    ●冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
    ●加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
    7升华
    升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
    8分液和萃取
    分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
    在萃取过程中要注意：
    ●将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
    ●振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
    ●将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
    9渗析
    利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
    做化学推断题技巧
    一常见题型
    1.文字叙述型
    文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
    2.框图题
    框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
    二解题思路
    在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件;其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
    解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。
    1.物质的组成
    在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
    (1)组成元素完全相同的物质
    ①H2O2和H2O。
    ②CO2和CO。
    ③KMnO4和K2MnO4。
    ④Fe2O3和Fe3O4。
    在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O, CO2和CO的推断题。
    (2)某些物质中含有同一元素
    ①H2O2、H2O、O2。
    ②C、CO、CO2、CaCO3。
    ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
    ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
    2.物质的性质
    (1)颜色特征
    ①蓝色沉淀：Cu(OH)2。
    ②红褐色沉淀：Fe(OH)3。
    ③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
    ④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
    ⑤红色固体：Cu、Fe2O3。
    ⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
    ⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
    ⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
    (2)状态、气味特征
    ①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。
    ②无色无味气体：H2、O2、CO2\CO。
    ③无色有毒气体：CO。
    ④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
    3.特征反应
    (1)O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
    (2)CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。
    (3)H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。
    (4)能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。
    (5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。
    4.反应条件
    (1)高温：高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。
    (2)通电：通电分解H2O。
    (3)催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。
    (4)点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
    5.物质的用途
    (1)生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH。
    (2)发酵粉主要成分：NaHCO3。
    (3)胃酸的主要成分：HCl。
    (4)治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
    (5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
    (6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。
    (7)食品干燥剂：CaO、Fe粉。
    (8)波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。
    6.化学之最
    (1)地壳中、生物体中含量最多的元素：O。
    (2)地壳中含量最多的金属元素：Al。
    (3)大气中含量最多的元素：N。
    (4)产量最高的金属：Fe。
    (5)最简单的有机物：CH4。
    (6)相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。