高一学年化学必修一重要知识点

    每个人一出生，就开始学习。学习说话，学习走路，然后越学越多，越学越难。学习不仅仅是学生的事，而是所有人的事，是一辈子的事。正所谓，“活到老，学到老”。学习，非常重要。下面是小编给大家带来的高一学年化学必修一重要知识点，希望能帮助到你!
    高一学年化学必修一重要知识点1
    一、物质燃烧时的影响因素：
    ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
    ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
    ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
    二、影响物质溶解的因素：
    ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
    ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
    ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
    三、元素周期表的规律：
    ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
    ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
    高一学年化学必修一重要知识点2
    一、概念判断：
    1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
    2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
    3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
    4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
    5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
    6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
    7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
    也可能被还原(由阴离子变单质)。
    8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
    9、常见的氧化剂和还原剂：
    10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
    置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
    例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
    二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
    1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
    例：
    2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
    例：
    三、氧化还原反应的分析
    1、氧化还原反应的类型：
    (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
    4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化还原反应：
    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    (5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
    Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
    2H2S+SO2=3S+3H2O
    5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
    2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    2、氧化还原反应分析：
    (1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
    (2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
    (3)电子转移的量与反应物或产物的关系
    例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    (1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
    (2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
    高一学年化学必修一重要知识点3
    物质的化学变化
    1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
    (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
    A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
    C、置换反应(A+BC=AC+B)
    D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
    (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
    A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
    B、分子反应(非离子反应)
    (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
    A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
    实质：有电子转移(得失或偏移)
    特征：反应前后元素的化合价有变化
    B、非氧化还原反应
    2、离子反应
    (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
    注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
    (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
    复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
    写：写出反应的化学方程式
    拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
    删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
    查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
    (3)、离子共存问题
    所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
    A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
    B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
    C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
    D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
    注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)
    一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
    二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
    三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
    四、看离子配比是否正确
    五、看原子个数、电荷数是否守恒
    六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
    3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
    失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
    得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
    金属及其化合物
    一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
    二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
    三、
    A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
    四、
    五、Na2CO3和NaHCO3比较
    碳酸钠 碳酸氢钠
    俗名 纯碱或苏打 小苏打
    色态 白色晶体 细小白色晶体
    水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
    热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
    H CO3—+H+ CO2↑+H2O
    H CO3—+H+ CO2↑+H2O
    相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
    反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
    反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—
    与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2 H CO3—
    不反应
    与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32— CaCO3↓
    不反应
    主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
    转化关系
    六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
    合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。