九年级化学知识点上册最新


    化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学,学习时一定要注意方法。九年级化学知识点上册最新有哪些你知道吗?一起来看看九年级化学知识点上册最新,欢迎查阅!
    
    九年级上学期化学知识
    化学用语
    1、常见元素及原子团的名称和符号
    非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
    金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
    原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根
    OH-NO3-CO32-
    硫酸根磷酸根铵根
    SO42-PO43-NH4+
    2、化合价口诀
    (1)常见元素化合价口诀:
    一价氢氯钾钠银;
    二价氧钙钡镁锌;
    三五氮磷三价铝;
    铜汞一二铁二三;
    六硫四价碳;
    许多元素有变价;
    条件不同价不同。
    (2)常见原子团(根)化学价口诀:
    一价硝酸氢氧根;
    二价硫酸碳酸根;
    三价常见磷酸根;
    通常负价除铵根。
    (3)熟练默写常见元素的常用的化合价
    +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
    +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
    +3价Fe3+,Al3+
    -1价Cl-、OH-、NO3-
    3、必须熟记的制取物质的化学方程式
    (1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
    (2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑
    (3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑
    (4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    (5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑
    (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
    (8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
    (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑
    初三化学知识点
    第一单元走进化学世界要掌握的知识点
    课题1物质的变化和性质
    一、定义:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
    二、物理变化和化学变化
    物理变化:没有生成其它物质的变化。
    化学变化:变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。
    三、物理性质和化学性质
    物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
    化学性质:通过化学变化表现出来的性质。
    课题2化学是一门以实验为基础的科学
    一、对蜡烛及其燃烧的探究
    1、点燃前:观察蜡烛的性质:圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
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    2、燃着时:①燃烧过程中发生的变化:蜡烛点燃后,灯芯处蜡烛熔化,持续安静地燃烧,不会发出响声音,且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
    ②观察火焰:蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层:最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
    ③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度,内焰温度其次,焰芯温度最低。如何用实验确定?
    ④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振荡后,石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
    3、熄灭后:点燃蜡烛刚熄灭的白烟:火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
    二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
    吸入的空气呼出的气体
    二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸,也不能支持燃烧)
    氧气>氧气(能供给呼吸,也能支持燃烧)
    水蒸气<水蒸气
    课题3走进化学实验室
    一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
    (一)初中化学实验常用仪器
    反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
    能间接受热的:烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)
    常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
    用加热仪器:酒精灯
    计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积)
    仪分离仪器:漏斗
    取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
    夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
    其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
    1、试管。
    (1)用途:a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
    b、溶解少量固体c、收集少量气体
    (2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
    b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
    c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
    d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
    试管夹。用途:夹持试管;
    注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)
    ②不要把拇指按在试管夹短柄上。
    3、玻璃棒。
    (1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体);
    (2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
    4、酒精灯。
    (1)用途:化学实验室常用的加热仪器;
    (2)注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
    ②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
    ③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
    ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。
    ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
    ⑥应用外焰加热(外焰温度)。
    ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
    ⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。
    ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
    初三上学期化学知识
    1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
    2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
    3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
    4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
    5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
    6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
    8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;
    干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    11、单质可分为三类:金属单质;
    非金属单质;稀有气体单质。
    12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
    煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
    13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
    17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
    18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;
    (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
    19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
    20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
    21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
    22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数