高三化学的重要知识点笔记整理

    只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。比别人多一点努力、多一点自律、多一点决心、多一点反省、多一点学习、多一点实践、多一点疯狂，多一点点就能创造奇迹!以下是小编给大家整理的高三化学的重要知识点笔记整理，希望大家能够喜欢!
    高三化学的重要知识点笔记整理1
    1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。
    2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
    3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
    ※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
    4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
    ※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
    5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
    如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。
    高三化学的重要知识点笔记整理2
    1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
    2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
    3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
    4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
    5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
    6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
    7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
    8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
    9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
    10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
    11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
    12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
    13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
    14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
    15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
    16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
    17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
    18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
    19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
    20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
    21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
    22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
    23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
    24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
    25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
    26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
    27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
    28单质分子中一定不含有极性键。
    29共价化合物中一定不含有离子键。
    30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
    31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
    32.单质晶体一定不会是离子晶体。
    33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
    34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
    35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
    36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
    37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
    38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
    39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
    40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
    41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
    42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
    43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
    44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
    45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
    46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
    47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
    48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
    49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
    高三化学的重要知识点笔记整理3
    一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点
    1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
    2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
    3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。
    4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
    5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
    6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
    二、离子共存应注意的5个易错点
    1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
    2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
    3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
    4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
    5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
    三、有关氧化还原反应的5个易错点
    1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
    2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
    3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
    4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
    5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
    四、有关元素周期表的6个易错点
    1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
    2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
    3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
    4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。
    5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。
    6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。
    五、有关化学反应与能量的2个易错点
    1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。
    2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。