高一化学最新知识点总结大全


    总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它能帮我们理顺知识结构,突出重点,突破难点,下面是小编给大家带来的高一化学最新知识点总结大全,以供大家参考!
    高一化学最新知识点总结大全
    一、重点聚焦
    1.混合物的分离原理和分离方法。
    2.混合物分离方法的操作。
    3.离子的检验及检验试剂的选择。
    4.物质分离与提纯过程的简单设计。
    5.物质的量及其单位——摩尔。
    6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
    7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
    8.一定物质的量浓度溶液的配制
    二、知识网络
    本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:
    1.实验安全
    严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
    2.实验中意外事故的处理方法
    (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
    (2)烫伤宜找医生处理。
    (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
    (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
    (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
    (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
    高一化学必修一知识点归纳
    1、物理性质:
    无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气
    2、分子结构:
    CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)
    3、化学性质:
    ①氧化反应:(产物气体如何检验?)
    甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)
    4、同系物:
    结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
    5、同分异构体:
    化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
    烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低
    同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体
    精选高一化学知识点总结整理
    1、化学能转化为电能的方式:
    电能
    (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效。
    原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效。
    2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
    (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
    (3)构成原电池的条件:
    (1)有活泼性不同的两个电极;
    (2)电解质溶液
    (3)闭合回路
    (4)自发的氧化还原反应
    (4)电极名称及发生的反应:
    负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
    电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
    负极现象:负极溶解,负极质量减少。
    正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
    电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
    正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
    (5)原电池正负极的判断方法:
    ①依据原电池两极的材料:
    较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
    较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
    ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
    ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
    ④根据原电池中的反应类型:
    负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
    正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
    (6)原电池电极反应的书写方法:
    (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
    ①写出总反应方程式。
    ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
    ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。