高三化学必修的常考知识点概括


    对典型习题、代表性习题要多下功夫,不仅要一题一得,更要一题多得。这样不但能使知识得到不断的弥补、完善,而且能举一反三,从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的策略,以此培养同学们良好的思维习惯。小编整理了高三化学必修的常考知识点概括,希望大家能够喜欢!
    高三化学必修的常考知识点概括1
    1、最简式相同的有机物
    1.CH:C2H2和C6H6
    2.CH2:烯烃和环烷烃
    3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯
    4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
    5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
    2、有机物之间的类别异构关系
    1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环烷烃;
    2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;
    3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和醚;
    4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和酮;
    5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和酯;
    6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
    3、能发生取代反应的物质及反应条件
    1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
    2.苯及苯的同系物:与①卤素单质:Fe作催化剂;②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸:70~80℃水浴;共热
    3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;
    4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸、浓硫酸共热
    5.酯化反应:浓硫酸共热
    6.酯类的水解:无机酸或碱催化;
    7.酚与浓溴水或浓硝酸
    8.油酯皂化反应
    9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
    4、能发生加成反应的物质
    烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水
    炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水
    二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水
    苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2
    苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
    不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
    含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮类物质的加成:H2
    油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
    5、能发生加聚反应的物质
    烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
    6、能发生缩聚反应的物质
    苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热
    二元醇和二元羧酸等
    7、能发生银镜反应的物质
    凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
    1.所有的醛(R-CHO);
    2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
    注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
    8、能跟钠反应放出H2的物质
    (一)有机
    1.醇(+K、Mg、Al);
    2.有机羧酸;
    3.酚(苯酚及同系物);
    4.苯磺酸;
    (二)无机
    1.水及水溶液;
    2.无机酸(弱氧化性酸);
    3.NaHSO4
    注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
    高三化学必修的常考知识点概括2
    1.磁场是真实存在的,磁感线是假想的。
    2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
    3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
    4.磁体外部磁感线由N极出发,回到S极。
    5.同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。
    6.地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极附近。
    7.磁场中某点磁场的方向:
    ①自由的小磁针静止时N极的指向
    ②该点磁感线的切线方向
    8.电流越大,线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
    高三化学必修的常考知识点概括3
    (一)钠的反应
    1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
    2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
    3.钠跟水反应(现象)
    4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
    5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
    (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)
    (二)氧化钠和过氧化钠
    1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
    2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
    3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式,阴阳离子个数比)
    过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
    (三)氢氧化钠的性质
    1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
    2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
    3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
    4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
    5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
    7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。
    8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)
    9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
    根据生成沉淀的现象作判断几例:
    ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
    ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
    ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
    ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
    ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
    ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
    ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
    ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
    ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
    (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
    1.金属铝
    2.两性氧化物(氧化铝)
    3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
    4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
    5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
    6.氨基酸、蛋白质