高考化学必背推断题知识


    考生在准备化学复习的过程中,明确重点细化考点,要特别重视必考的知识点,理解并记熟。下面小编给大家整理了关于高考化学必背推断题知识,欢迎大家阅读!
    
    目录
    高考化学必背推断题知识
    

    化学实验现象总结
    

    化学性质
    

    高考化学必背推断题知识
    一、位置与结构
    1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
    2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
    3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
    4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
    5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
    6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
    6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
    7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
    8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
    9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
    10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
    11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
    12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
    13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
    14、O是族序数是周期数3倍的元素。
    15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
    16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
    17、子核内无中子的原子 氢( H)
    18、形成化合物种类最多的元素 碳
    19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
    20、大气中含量最多的元素 N
    21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
    22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
    23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
    24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
    25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
    25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
    26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
    27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
    28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
    29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
    30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
    31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
    32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O
    33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
    34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
    35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
    二、含量与物理性质
    1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
    2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
    3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
    4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
    5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
    6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
    7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
    8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
    三、化学性质与用途
    1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
    2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
    3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
    4、P是在空气中能自燃的元素。
    5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
    6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
    7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
    8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
    四、10电子微粒组
    1、原子Ne
    2、分子CH4、NH3、H2O、HF
    3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
    4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
    五、18粒子微电组
    1、原子Ar
    2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
    3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
    4、阴离子P3-、S2-、Cl-
    5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
    六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
    1、Na+ 、H3O+
    2、F-、OH-
    3、Cl-、HS-
    4、N2 、CO、C2H2
    七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
    1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
    2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
    4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
    5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
    八、特征形象
    1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
    2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
    3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)
    有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    4.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
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    化学实验现象总结
    1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出很多的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
    2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
    3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
    4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
    5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
    6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
    7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生很多的热。
    8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
    9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
    10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
    11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
    12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体慢慢变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
    13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
    14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈慢慢溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
    19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
    20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
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    化学性质
    1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
    2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
    3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与C1-生成难溶物。包括:①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3当然,若继续謫加盐酸至过量,该沉淀则会溶解
    4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
    5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
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