全国高考化学知识点总结归纳


    对于化学的高考复习,其实很简单, 我们要善于用联系法,把学过的知识点串联起来,理出主线,在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。这次小编给大家整理了全国高考化学知识点总结归纳,供大家阅读参考。
    
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    全国高考化学知识点总结归纳
    高考化学必考知识点
    高三化学重要知识点总结
    全国高考化学知识点总结归纳
    (一)燃烧的一般条件
    1.温度达到该可燃物的着火点
    2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
    3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
    (二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
    1、镁在空气或氧气中燃烧
    2、镁在氯气中燃烧
    3、镁在氮气中燃烧
    4、镁在二氧化碳中燃烧
    (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
    1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
    2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。
    3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
    6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
    7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
    8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
    9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
    10、乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
    11、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
    12、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
    13、钠在空气中燃烧,火焰黄色
    14、铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
    (四)、焰色反应(实验操作)
    1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色
    2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
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    高考化学必考知识点
    1化学基本概念和基本理论(10个)
    ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
    ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)
    ③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。
    ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。
    ⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
    ⑥化学键、反应热、盖斯定律。
    ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
    ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)
    ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)
    ⑩质量守恒定律的涵义和应用
    2常见元素的单质及其重要化合物(7个)
    (以考查出现的概率大小为序)
    ①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。
    ②金属元素的化合物:
    Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
    Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
    CuO、NaHCO3、Na2CO3
    ③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧
    ④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
    ⑤结构与元素性质之间的关系
    3有机化学基础(4个)
    ⑥同分异构体
    ⑦化学式、结构式、结构简式,化学反应方方程式
    ⑧几个典型反应(特征反应)
    ⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质
    4化学实验(7个)
    ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
    ②实验的基本操作(主要是原理)
    ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
    ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
    ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
    ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
    ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)
    5化学计算(7个)
    ①有关物质的量的计算
    ②有关溶液浓度的计算
    ③气体摩尔体积的计算
    ④利用化学反应方程式的计算
    ⑤确定分子式的计算
    ⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
    ⑦混合物的计算
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    高三化学重要知识点总结
    1.摩尔是物质的量的单位
    2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
    4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
    5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
    6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
    8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
    10.离子方程式典型错误:
    1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
    2)拆分错误,
    如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    3)化学原理错误,
    如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
    应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    12.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
    13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应
    14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
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