高二化学知识点分享总结

    总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，不如我们来制定一份总结吧。下面是小编给大家带来的高二化学知识点分享总结，以供大家参考!
    高二化学知识点分享总结
    1、沉淀溶解平衡与溶度积
    (1)概念
    当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
    (2)溶度积Ksp的特点
    Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
    Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的应用
    (1)沉淀的溶解与生成
    根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
    Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
    Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
    (2)沉淀的转化
    根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
    高二化学知识点：盐类的水解
    1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。
    2、水解的`实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
    3、盐类水解规律：
    ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
    ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3>NaHCO3)
    4、盐类水解的特点：
    (1)可逆(与中和反应互逆)
    (2)程度小
    (3)吸热
    5、影响盐类水解的外界因素：
    ①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
    ②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
    ③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
    6、酸式盐溶液的酸碱性：
    ①只电离不水解：如HSO4—显酸性
    ②电离程度>水解程度，显酸性(如：HSO3—、H2PO4—)
    ③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)
    7、双水解反应：
    (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
    (2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—与NH4+;CO32—(HCO3—)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
    高二下学期化学知识点总结
    一、物质燃烧时的影响因素：
    ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
    ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
    ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
    ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
    二、影响物质溶解的因素：
    ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
    ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
    ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
    三、元素周期表的规律：
    ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
    ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。