高考化学的冲刺复习策略


    化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。这次小编给大家整理了高考化学的冲刺复习策略，供大家阅读参考。
    
    目录
    高考化学的冲刺复习策略
    高中化学水溶液中的三大守恒
    化学离子方程式书写不可忽视的五大型
    高考化学的冲刺复习策略
    1.分类回做高考真题。
    高考题有相当的稳定性，复习过程做了很多模拟题，模拟题的难度、考点参差不齐，尤其平时学校老师出题，主要是考虑学生掌握的薄弱点，不一定是高考的难易比例和知识点分布。考前一个月，知识点掌握比较完善，这个时候重新回做高考题，会更有针对性，也更能稳定学生情绪。建议不一定成套做，可以按照题型做，比如，连续三年的课标Ⅰ实验题放在一起做，选做题放在一起做等等，这有利于学生更清晰把握主干知识的考法。
    2.看教材，选做课后题。
    同学们总会问，咋看书?感觉课本内容很浅，看过觉得没用。课本是考试的重要参考依据之一，长期做模拟题，有可能偏离教材太久，而高考题中总会有源自于教材的材料、知识点、实验、试题等。所以，教材必须看!2017年课表Ⅰ电化学选择题就是摘自“化学反应原理”的一段文字，但有不少同学就不会做。怎么看书呢?建议：通过做题发现漏洞时查阅课本，同学们总觉得查看课本太费事儿，不如问别人，但事实上，查书要比你问同学、问老师要有效得多，听的效果一定不如看更牢固;有计划地把教材过一遍，重点看课本中的实验、小知识卡片、有价值的课后题。如果仔细看一遍教材，会发现有不少曾经见过的高考题，甚至有些课后题也不是那么容易就能做出来的。
    3.明确高考试题特征，做到心不慌。
    每一年的高考题，化学试卷中四道大题都会有让同学们感到陌生的内容，这是符合高考选拔学生的原则的，而往往是同学们看到一些没有见过的东西，会导致心发慌，这就极不利于水平发挥。事实上，高起点低落脚本身就是高考的特征，如果能把这事儿看得很自然，就会发现问题不难解决。再者，高考的难中易比例5:3:2，很多同学在考前一个月应该重视中等及以下难度的题目，而不是去钻研压轴题，压轴题应该是拔尖学生的菜。
    <<<返回目录
    高中化学水溶液中的三大守恒
    解答盐类水解题目时要做到“一个明确、两步书写、三种比较、四个式子”。
    1. 一个明确
    即明确“谁弱谁水解，谁强显谁性”，盐类水解程度很小，只有双水解反应才能趋于完全。
    2. 两步书写
    即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N )水解的方程式和水电离的方程式，以防遗忘由水电离出 。
    3. 三种比较
    能准确定性或定量地比较不同盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度的相对大小，能准确比较弱酸的酸式酸根离子水解与电离程度的相对大小，能准确比较同一溶液中各离子水解程度的大小及不同溶液中水的电离程度的相对大小。
    4. 四个式子
    ①电荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC 、C 、OH-，根据溶液总是呈电中性，必存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C );
    ②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS-都能水解，故硫元素以 、HS-、H2S三种形式存在，根据原子守恒可知，它们之间存在如下关系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S);
    ③质子守恒式，质子守恒的关系式可以由电荷守恒与物料守恒推导得到，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-);
    ④离子浓度相对大小比较式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。
    <<<返回目录
    化学离子方程式书写不可忽视的五大型
    1. 过量型
    ①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。
    如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。
    ②过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH-的化学计量2，满足2HC 。综合起来可得离子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。
    2. 定量型
    书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致
    如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH-不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
    3. 目标型
    先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。
    如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H++OH-H2O，再设NaHSO4为1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故离子反应方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。
    4. 条件限定型
    在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式不同。
    如N 与OH-反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时，所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。
    5. 先后顺序型
    一种物质与多种离子都能发生反应时，要考虑反应的先后顺序。
    如氯气与FeBr2溶液反应，①少量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
    <<<返回目录
    
相关文章！