高一年级化学必背知识点最新

    总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此，让我们写一份总结吧。下面是小编给大家带来的高一年级化学必背知识点最新，以供大家参考!
    高一年级化学必背知识点最新
    1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
    2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
    3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
    4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
    5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
    6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
    7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
    8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
    9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
    10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
    高一化学知识点总结大全
    有机物的概念
    1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
    2、特性：
    ①种类多
    ②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
    ③易分解，易燃烧
    ④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
    甲烷
    烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。
    1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
    2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
    3、化学性质：
    ①氧化反应：(产物气体如何检验?)
    甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
    ②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。
    4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
    5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
    烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
    乙烯
    1、乙烯的制法：
    工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
    2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
    3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
    4、化学性质：
    (1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
    可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
    (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
    乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    精选高一化学知识点摘要
    1、化学能转化为电能的方式：
    电能
    (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效。
    原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。
    2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
    (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
    (3)构成原电池的条件：
    (1)有活泼性不同的两个电极;
    (2)电解质溶液
    (3)闭合回路
    (4)自发的氧化还原反应
    (4)电极名称及发生的反应：
    负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
    电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
    负极现象：负极溶解，负极质量减少。
    正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
    电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
    正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
    (5)原电池正负极的判断方法：
    ①依据原电池两极的材料：
    较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
    较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
    ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
    ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
    ④根据原电池中的反应类型：
    负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
    正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
    (6)原电池电极反应的书写方法：
    (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
    ①写出总反应方程式。
    ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
    ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。