高二化学必备知识点归纳

    总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，不如立即行动起来写一份总结吧。下面是小编给大家带来的高二化学必备知识点归纳，以供大家参考!
    高二化学必备知识点归纳
    一、概念判断：
    1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
    2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
    3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
    4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
    5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
    6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
    7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
    也可能被还原(由阴离子变单质)。
    8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
    9、常见的氧化剂和还原剂：
    10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
    置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
    二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
    1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
    2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
    三、氧化还原反应的分析
    1、氧化还原反应的类型：
    (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
    4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化还原反应：
    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    高二化学原理知识点小结
    1、吸热反应与放热反应的区别
    特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
    2、常见的放热反应
    ①一切燃烧反应;
    ②活泼金属与酸或水的反应;
    ③酸碱中和反应;
    ④铝热反应;
    ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
    化学反应原理知识点3、常见的吸热反应
    ①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;
    ②大多数分解反应是吸热反应
    ③等也是吸热反应;
    ④水解反应
    人教版高二化学知识点
    1、沉淀溶解平衡与溶度积
    (1)概念
    当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
    (2)溶度积Ksp的特点
    Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
    Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的应用
    (1)沉淀的溶解与生成
    根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
    Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
    Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
    (2)沉淀的转化
    根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。