高二化学必考知识点精选


    只有高效的学习方法,才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法,不要一来就死记硬背,先找规律,再记忆,然后再学习,就能很快的掌握知识。下面是小编给大家带来的高二化学必考知识点精选,以供大家参考!
    高二化学必考知识点精选
    离子检验
    离子所加试剂现象离子方程式
    Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    四、除杂
    注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
    五、物质的量的单位――摩尔
    1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
    2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
    3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
    4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
    5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、
    6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
    气体摩尔体积
    1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol
    2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
    3、标准状况下,Vm=22、4L/mol
    物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、
    (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
    2、一定物质的量浓度的配制
    (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、
    (2)主要操作
    a、检验是否漏水、
    b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、
    注意事项:
    A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、
    B使用前必须检查是否漏水、
    C不能在容量瓶内直接溶解、
    D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、
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    汽车燃料的清洁化
    同学先进行讨论:①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?
    1.汽车燃料清洁化的原因
    使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量,无法从根本上杜绝有害气体的产生,而要有效地杜绝有害气体的产生,汽车燃料就必须清洁化。
    2.清洁燃料车:
    压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
    清洁燃料车的优点?
    ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);
    ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;
    ③可延长发动机的使用寿命。
    3.汽车最理想的清洁燃料——氢气
    讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?
    (1)相同质量的煤、汽油和氢气,氢气释放能量最多
    (2)氢气燃烧后生成水,不会污染环境。
    氢作燃料需要解决的哪些问题?
    1、大量廉价氢的制取
    2、安全贮氢
    介绍两种方便的制氢方法:
    ①光电池电解水制氢
    ②人工模仿光合作用制氢
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    一、概念判断:
    1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)
    2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
    3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。
    4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
    5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。
    6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。
    7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),
    也可能被还原(由阴离子变单质)。
    8、元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如:SO32-)。
    9、常见的氧化剂和还原剂:
    10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:
    置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
    二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
    1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)
    2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
    三、氧化还原反应的分析
    1、氧化还原反应的类型:
    (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
    4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化还原反应:
    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O