高中化学必修一基础知识点有哪些

2022年7月16日11:59:03高中化学必修一基础知识点有哪些已关闭评论


    化学,是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。这次小编给大家整理了高中化学必修一基础知识点,供大家阅读参考。
    高中化学必修一基础知识点有哪些
    高中化学必修一基础知识点
    一、硅元素:
    无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si
对比 C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
    二、二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
    物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
    化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
    SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
    SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
    SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
    三、硅酸(H2SiO3)
    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
    Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
    硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
    四、硅酸盐
    硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3
、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
    五、硅单质
    与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
    六、氯元素:
    位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电子形成
    氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
    七、氯气
    物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
    制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
    闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
    化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
    2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
    Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
    燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
    Cl2的用途:
    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
    1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
    ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
    八、氯离子的检验
    使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
    HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
    NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
    Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
    Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
    Cl-+Ag+ == AgCl ↓
    九、二氧化硫
    制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
    S+O2 ===(点燃) SO2
    物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
    化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
    SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
    可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
    十、一氧化氮和二氧化氮
    一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:
2NO+O2 == 2NO2
    一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
    二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
    3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
    十一、大气污染
    SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
    ① 从燃料燃烧入手。
    ② 从立法管理入手。
    ③从能源利用和开发入手。
    ④从废气回收利用,化害为利入手。
    (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
    十二、硫酸
    物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
    化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
    C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
    2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
    还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
    2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
    稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
    十三、硝酸
    物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
    化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
    4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
    8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
    反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,
N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
    十四、氨气及铵盐
    氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O
NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3
↑+H2O
    浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
    氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
    氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
    铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
    NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
    NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
    可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
    NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
    用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
    怎样才能提高化学成绩
    1.首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑,化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。
    2.其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清。
    3.判断与推导要学习,无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。
    提高化学成绩的方法
    1、课前预习不能少
    想要学好化学,提高化学成绩,预习是少不了的。预习时遇到的疑难点,而自己又一时解决不了的,就把他们标记起来,这样在听课时就可以更有针对性。另外,也可以通过参考书来解决问题,提高自己的自学能力。
    2、课上认真听讲
    我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习,老师能教给我们很多经验,毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多,他们在教授过程中对书本知识,对可能出现的问题的把握,远比我们好的多。
    3、课后复习
    在每次化学课后,不要急于去做别的事情,而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外,知识总是会有一个遗忘的过程,这样课后一定要及时安排复习,将知识尽最大的努力归自己所有。